Question

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法中
不正确的是  (      )

A．c(NH4+)：③＞①

B．水电离出的c(H＋)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－) + c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)

Answer 1

B

解析试题分析：氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH₄⁺，氨水为弱电解质只有少量的NH₄⁺产生，则c（NH⁺₄）：③＞①，故A正确；在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H⁺）：①＞②，故B错误；盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H⁺）＝c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故C正确；①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH⁺₄）＞c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺），故D正确，答案选B。
考点：考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识
点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合题意灵活运用即可。