练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．氨水的成分很复杂，下列有关氨气及氨水的说法中正确的是（　　）
    A．氨水属于化合物
    B．一水合氨属于电解质
    C．氨气溶于水时，只有极少数氨气与水结合生成一水合氨
    D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

    分析 A、氨水是混合物；
    B、一水合氨在水溶液中部分电离，属于弱电解质；
    C、氨气极易溶于水，大部分氨气与结合生成一水合氨，氨与水结合生成的一水合氨（NH3•H2O），由于NH3•H2O为弱碱，只有小部分电离成NH4+和OH-；
    D、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

    解答 解：A、氨水是混合物，所以不是化合物，故A错误；
    B、一水合氨在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故B正确；
    C、氨气极易溶于水，大部分氨气与结合生成一水合氨，氨与水结合生成的一水合氨（NH3•H2O），由于NH3•H2O为弱碱，只有小部分电离成NH4+和OH-，故C错误；
    D、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是变红，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查学生对概念的把握：氨气、氨水、液氨、一水合氨四种物质的组成微粒的异同是解题的关键，本题难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途．以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图1所示：

    已知：Ksp（Ag2S04）=1.4×10-5，请回答下列问题：
    （1）“加硫酸并焙烧”时的硫酸浓度最好为a（填字母）．a．浓硫酸    b．10%硫酸
    （2）“加硫酸并焙烧”过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为Cu2Se+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O，该反应的还原剂是Cu2Se．
    （3）“炉渣加水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有的金属成分是Au、Pt，若“浸出液”中c（Ag+）=3.0×10-2mol/L，则溶液中c（SO42-）最大为1.6×10-2moL/L（计算结果保留2位有效数字）．
    （4）操作I的名称为过滤．
    （5）+4价Se的氧化性强于+4价S的氧化性，SeO2、SO2混合气体用水吸收所发生反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓．
    （6）操作I所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒．真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图2所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是c （填字母）．
    a．455℃b．462℃c．475℃d．515℃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A．1mol能与4molNaOH充分反应
    B．系统命名法为3-丁烯
    C．的碳原子都在一个平面内，且它的二氯代物为3种
    D．1mol可以与4molH2发生加成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹．
    （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl；
    （2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气；
    ②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）；
    ③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
    （3）工业上可以通过如图2所示的流程制取纯硅：
    ①个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；
    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利 用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是5：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法错误的是（　　）
    A．微粒半径Na+＜K+＜Cl-＜S2-B．稳定性HI＞HBr＞HCl＞HF
    C．酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达15亿多元．为有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制去划分方案》等法规
    （1）某同学取雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的PH，所得数据如下：
    测定时间/h01234
    雨水的PH4.794.624.554.55
    分析数据，回答下列问题：
    ①雨水样品PH变化的原因（用化学方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
    ②由以上信息可知．同物质的量浓度的硫酸和碳酸溶液，PH较大的是碳酸或H2CO3溶液．
    ③该样品雨水放置1小时，PH最接近D．
    A：5.0      B：4.61    C：4.63  D：4.69
    （2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．称“钙基固硫法”请写出燃烧时有关反应的化学方程式
    ①S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
    ②CaO+SO2═CaSO3．
    ③2CaSO3+O2═2CaSO4．
    （3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是C[单选题]．
    ①少用煤作燃料              ②把工厂烟囱造高    ③燃料脱硫
    ④在已酸化的土壤中加石灰    ⑤开发新能源
    A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某课外实验小组的同学们采取的下列实验操作中，正确的是（　　）
    ①甲同学用手取氯化钠；
    ②乙同学用灯帽盖灭酒精灯；
    ③丙同学给容量为30mL的试管中加入20mL液体加热；
    ④丁同学用酒精萃取碘水中的碘；
    ⑤戊同学将浓硫酸倒入装有适量水的量筒中稀释；
    ⑥己同学配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中．
    A．只有②③B．只有②C．只有②③④D．全部正确

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（　　）
    A．X：3s23p1　Y：3s23p5B．X：2s22p2　Y：2s22p4
    C．X：3s23p1　Y：3s23p4D．X：3s2　　Y：2s22p3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知1molX2完全燃烧生成X2O放出热量a kJ．且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量b kJ，X2O中1molX-O键形成时放出热量c kJ，X2中1molX-X键断裂时吸收热量为（　　）
    A．4c-b+2a kJB．$\frac{4c-b-2a}{2}$ kJC．4c+b-2a kJD．$\frac{4c+b-2a}{2}$ kJ

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案