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     25℃时，将0.02mol·L—1的HCOOH溶液与0.01mol·L—1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7。则下列关系式中不正确的是（    ）

    A．c(HCOO—)> c(Na+)                    B．c(HCOOH)< c(HCOO—)

    C．c(HCOOH)+ c(HCOO—)=0.02mol·L—1      D．2 c(H+)+ c(HCOOH)= c(HCOO—)+2 c(OH—)

     

    【答案】

     C 

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生用0.1000mol/L  KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    A、用蒸馏水洗干净滴定管
    B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
    C、用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．
    D、另取锥形瓶，再重复操作一次
    E、检查滴定管是否漏水
    F、取下碱式滴定管用标准的KOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
    EABCFGD
    EABCFGD

    （2）操作F中应该选择右图中哪根滴定管（填标号）
    乙
    乙

    （3）滴定终点溶液颜色的变化是
    无色变浅红色且半分钟内不褪色
    无色变浅红色且半分钟内不褪色

    （4）滴定结果如下表所示：
    滴定次数 待测溶液体积/mL 标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度
    1 20 1.02 21.03
    2 20 2.00 25.00
    3 20 0.60 20.6
    滴定中误差较大的是第
    2
    2
    次实验，造成这种误差的可能原因是
    ABD
    ABD
    ．
    A．碱式滴定管在装液前未用标准KOH溶液润洗2～3次
    B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
    C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
    D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
    E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
    （5）则该盐酸的浓度为
    0.1000
    0.1000
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液（指示剂为酚酞）．请回答下列问题：
    （1）如图1表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
    25.40
    25.40
    mL；反应达滴定终点时的现象为
    锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且在半分钟内不褪色
    锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且在半分钟内不褪色
    ．
    （2）排去碱式滴定管中气泡的方式应采用操作（如图2所示）中的
    丙
    丙
    ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    （3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取待测液体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：
    滴定次数 待测液体积 标准KOH溶液体积/ml 滴定前读数/ml 滴定后读数/ml 第一次 20.00 0.02 25.00 第二次 20.00 0.01 25.03 第三次 20.00 0.03 26.35
    根据上述数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
    0.25 mol/L
    0.25 mol/L
    ．（保留两位有效数字）
    （4）实验过程中，下列操作将造成待测盐酸溶液浓度偏高的是
    B D
    B D
    ．
    A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积；
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
    C．量取待测液的滴定管没有用待测液润洗；
    D．锥形瓶水洗后又用待测液润洗；
    E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-24.2kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示．下列推理分析合理的是（　　）
    A、反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJB、前10 min内，用v（NO2）表示的反应速率为0.02 mol/（L?min）C、a、b、c、d四点中v正与v逆均相等D、25 min时，导致平衡移动的原因是升温

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第7讲 水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在25℃时，向浓度均为0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________________。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)

    （2）某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝________。

    （3）在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝________。

    （4）(2013·山东高考)25℃时，H2SO3HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省协作体高三5月第二次联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    按要求完成下列各小题。       

    Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。

    （1）已知某反应的平衡常数表达式为： 

    它所对应的化学方程式为：                                                 。

    （2）向体积为2L的密闭容器中充入CH4和H2O(g)组成的混合气（共1mol），在一定条件下发生反应，并达到平衡状态，测得温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。

       ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)

       ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P2 _______P1

    （3）以CH4、O2为原料可设计成燃料电池：

    ①设装置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为4.48L，假设放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为：          

    ②以H2SO4溶液代替KOH溶液为电解质溶液,将CH4改为C6H12O6 ，则燃料电池的负极反应式为：

                     。

    Ⅱ、（1）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝           。

    (2)在25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。

     

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