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    已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

    A．OH－、CO32－、Na+ B．SO42－、Cl－、NH4+

    C．ClO－、HCO3－、K+ D．Br－、Fe2+、Ba2+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比___________，原子总数之比为____________，质量之比为____________，密度之比为____________。

    （2）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是___________，质量最大的是____________，体积最小的是____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是

    A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

    B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸

    C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲

    D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第一次段考化学卷（解析版） 题型：实验题

    为提高资源的利用率，可以将富锰渣（主要成分为Mn、SiO2、Al2O3、Fe）里面的锰再提炼以利用。下图为由富锰渣制备无水氯化锰的工艺流程，回答下列问题：

    （1）“浸出”前将富锰渣粉碎成细颗粒，其目的是 。

    （2）滤渣I的主要成分是 （填化学式）。

    （3）加入MnO2氧化时，发生反应的离子方程式为 。

    （4）结合下表数据（25℃），应调节pH的范围为 ，从下表中数据计算可得Al(OH)3的溶度积，该温度下Ksp[Al(OH)3]约为 。

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    沉淀开始溶解时的pH

    Al3+

    4.0

    5.2

    7.8

    Mn2+

    8.8

    10.4

    14

    （5）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为 （填字母序号）。

    A．蒸发结晶 B．降温结晶 C．渗析 D．盐析

    （6）MnO2的生产方法之一是以惰性电极电解MnCl2和HCl混合溶液，阳极的电极反应是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第一次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

    B．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA

    C．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA

    D．500ml 2mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+数为NA，且=3

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第一次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A

    B

    C

    D

    铝制饭盒

    聚乙烯盒

    铁罐车

    带玻璃塞的试剂瓶

    不宜长时间存放酸性或碱性的食物

    能用于盛放食品

    可用于运输浓硫酸

    可用于盛放氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：

    C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH = －45.8 kJ/mol

    则下列说法中正确的是（ ）

    A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔH

    B．0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ

    C．1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)所具有的能量和

    D．1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

    （1）电源A极的名称是____________。

    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式：_______________。

    （3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是____________。

    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是____________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________ (填化学式)。

    （5）装置丁中的现象是_______________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次段考化学卷（解析版） 题型：填空题

    I．（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是 。

    A．其热化学方程式为：CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

    B．该反应为吸热反应

    C．该反应为放热反应

    D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH

    （2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是 。

    （3）已知反应：N2(g) + O2 (g)＝2NO(g) △H1

    2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H2

    N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H3

    利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H4 的反应焓变为 （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。

    （4）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：

    ①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的离子方程式为 。

    ②已知反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 的△H=+11kJ•mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。

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