【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。有关说法正确的是( )
A. 增大压强可增大反应速率 B. 升高温度可减小反应速率
C. 达到平衡时,v(正)=v(逆)=0 D. 达到平衡时,NO2转化率为100%
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【题目】下列各组Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的实验中,溶液中最先变浑浊的是
选项 | 反应 温度 | 反 应 物 | H2O | |||
Na2S2O3 | H2SO4 | |||||
t(℃) | V(mL) | c(molL-1) | V(mL) | c(molL-1) | V(mL) | |
A | 10 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 10 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 30 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 35 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )
A. 硫黄矿制备硫酸经历两步:S→SO3→H2SO4
B. 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中
C. 在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为
2CaCO3+2SO2+O2=2CO2+2CaSO4
D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号 | HA物质的量浓度 (mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2______(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是____________________。
(3)丙组实验结果分析,HA是________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_____________mol·L-1。写出该混合溶液中的下列算式的精确结果 (数据不能做近似计算,不用化简)。c(Na+)-c(A-)=____________mol·L-1 c(OH-)-c(HA)=____________mol·L-1
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B. 氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C. 某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V≈10-12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12~10-11mol·L-1的目标分子
D. 向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变
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【题目】可用右图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )
A.铜和稀硝酸制一氧化氮
B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C.锌和稀硫酸制氢气
D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
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【题目】已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe3+完全沉淀时,Al3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是 ( )
A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1
B. Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去
C. B点两种沉淀共存,此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104
D. C点溶液中的溶质只有NaAlO2
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