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    11．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、NH4+、Cl-、I-B．Cu2+、Na+、Cl-、NO3-
    C．K+、HCO3-、OH-、Ba2+D．K+、CO32-、NO3-、Al3+

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．HCO3-、OH-、Ba2+结合生成沉淀和水，不能共存，故C不选；
    D．CO32-、Al3+相互促进水解，不能共存，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的用途不正确的是（　　）
     ABCD
    物质
    甘蔗 
    生石灰 
    液氨
    亚硝酸钠
    用途甘蔗渣可以制得酒精干燥剂、抗氧化剂制冷剂食品防腐剂
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某学生探究如下实验（A）：
     实验A条件现象

    		加热ⅰ．加热后蓝色褪去
    ⅱ．冷却过程中，溶液恢复蓝色
    ⅲ．一段时间后，蓝色重又褪去
    （1）使淀粉变蓝的物质是I2．
    （2）分析现象ⅰ、ⅱ认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动．设计实验如图1，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是溶液不变蓝．
    （3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：
    Ⅰ：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝．
    Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝．
    对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释解释1：6H++5I-+IO3-═3I2+3H2O，解释2：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，解释3：2H++2I-+IO-═I2+H2O．
    （4）探究碘水褪色后溶液的成分：
    实验1：测得溶液的pH≈5
    实验2：取褪色后的溶液，完成如图2实验：
    ①产生黄色沉淀的离子方程式是2H++2I-+Ag2O═2AgI↓+H2O．
    ②Ag2O的作用是证明上层溶液中存在I-，沉淀I-，排除向滤液中加入稀H2SO4后，因I-被氧化生成I2的可能．
    ③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是HIO（或IO-）、HIO3（或IO3-）、H+．
    （5）结合化学反应速率解释实验A中现象ⅰ、现象ⅲ蓝色褪去的原因现象ⅰ：部分I2挥发，部分I2与H2O发生反应；现象ⅲ：淀粉完全水解．加热时，I2与H2O的反应速率大于淀粉水解的速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（　　）
    酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸
    电离平衡
    常数    		Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8K1=4.30×10-7
    K2=5.61×10-11    		K1=1.54×10-2
    K2=1.02×10-7
    A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小
    B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
    C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
    D．25℃，等浓度的CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3溶液中，酸性最强的是HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．将等物质的量A、B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，此时A的浓度与B的浓度之比为3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min） 则平衡时A的浓度为0.75mol/L，B的平均反应速率0.05mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2CNOF
    3NaMgAlSClAr
    （1）非金属性最强的元素是F；
    （2）化学性质最不活泼的单质是Ar；
    （3）C和O中，原子半径较大的是C；
    （4）某原子结构示意图为，其对应的元素符号是Mg；
    （5）硫有两种重要氧化物，分别为SO2和SO3（填化学式）；
    （6）H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
    （7）NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3中，碱性最强的是NaOH；属于两性氢氧化物的是Al（OH）3；
    （8）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式NH3，其水溶液显碱性（填“酸性”或“碱性”），此氢化物中N元素和H元素的质量比m（N）：m（H）=7：1（相对原子质量：N一14  H-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．用相应的化学用语回答下列问题：
    （1）F在周期表中的位置是第三周期、VIIA族E2D2的电子式为．
    （2）AFD的结构式为H-O-Cl BD2形成晶体的类型为分子晶体．
    （3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
    （4）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．数据分析能力是新课程对中学生提出的一项要求．表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应．实验记录见表：
    实验次数称取样品的质量/g所加Ba（OH）2溶液的体积/L测得生成沉淀的质量/g
    10.5180.50.985
    21.0360.51.970
    31.5540.52.955
    42.0720.53.940
    52.5900.53.940
    63.1080.53.940
    分析上表数据回答下列问题：
    （1）第2次实验中产生沉淀质量是多少克？请将结果填在表格相应空格中．
    （2）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是2：3．
    （3）室温下，取上述Ba（OH）2溶液50mL，加入0.05mol/L的盐酸，反应后所得溶液的pH=2，求所加盐酸的体积（混合时不考虑溶液体积变化，写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（　　）
    A．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数
    B．1molH2O中含有3mol原子
    C．1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧
    D．0.012Kg12C中约含有6.02×1023个碳原子

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