酸式盐NaHY的水溶液中.HY-的电离程度小于HY-的水解程度.下列有关叙述正确的是 ( )A．HY-水解方程式为:HY-+ H2OH3O++ Y2-B．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+) >c(Y2-) >c(HY-) >c(OH-) >c(H+)C．H2Y的电离方程式为:H2Y+H2OHY-+H3O+D．在该盐的溶液中:c(Na+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列有关叙述正确的是 (　　)

A．HY－水解方程式为：HY－＋ H2OH3O＋＋ Y2－

B．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋) >c(Y2－) >c(HY－) >c(OH－) >c(H＋)

C．H2Y的电离方程式为：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋

D．在该盐的溶液中：c(Na＋) >c(HY－) >c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)

【解析】HY－水解是与水电离出的H＋结合生成H2Y，A项错误。HY－的电离程度小于HY－的水解程度说明该酸式盐溶液显碱性，c(HY)－?c(Y2－)，B项错误。因为HY－水解说明H2Y为弱酸，H2Y电离是可逆的，C项正确。该盐溶液中，c(Y2－)最小，D项错误。

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A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加少量水

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图中①②③可能是(　　)

A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa

B．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa

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D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa

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(1)醋酸溶液浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L－1，理由是________；

(2)b点，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)

(3)当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，曲线上对应的点Q应在____；

A．2与a之间 B．a与b之间

C．b与c之间 D．a与c之间

(4)下列关系式一定正确的是________。

A．a点，c(H＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(Na＋)

B．a点，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．c点，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

D．c点，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

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下列说法不正确的是(　　)

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序号	NaOH溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　)

A．3 B．4 C．5 D．6

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实验编号	反应物	催化剂
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②	10 mL 5%H2O2溶液	无
③	10 mL 5%H2O2溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
④	10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液