练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    酸式盐NaHY的水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。下列有关叙述正确的是 (　　)

    A．HY－水解方程式为：HY－＋ H2OH3O＋＋ Y2－

    B．在该盐的溶液中离子浓度大小关系为：c(Na＋) >c(Y2－) >c(HY－) >c(OH－) >c(H＋)

    C．H2Y的电离方程式为：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋

    D．在该盐的溶液中：c(Na＋) >c(HY－) >c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)

     

    C

    【解析】HY－水解是与水电离出的H＋结合生成H2Y，A项错误。HY－的电离程度小于HY－的水解程度说明该酸式盐溶液显碱性，c(HY)－?c(Y2－)，B项错误。因为HY－水解说明H2Y为弱酸，H2Y电离是可逆的，C项正确。该盐溶液中，c(Y2－)最小，D项错误。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 9-3 人工合成有机化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯

    ()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

    (1)C的结构简式为 。

    (2)写出反应①的化学方程式： 。

    (3)反应③的反应类型为 。

    (4)反应 (填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 9-1 化石燃料与有机化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( )

    A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、乙炔、乙烯

    C．己烷、苯、环己烷 D．甲苯、乙烷、乙烯

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-4 难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(　　)

    A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加少量水

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-3 盐类的水解练习卷（解析版） 题型：选择题

    在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。

     

    图中①②③可能是(　　)

    A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa

    B．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa

    C．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3

    D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-2 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：填空题

    在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示。

     

    (1)醋酸溶液浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L－1，理由是________；

    (2)b点，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)

    (3)当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，曲线上对应的点Q应在____；

    A．2与a之间 B．a与b之间

    C．b与c之间 D．a与c之间

    (4)下列关系式一定正确的是________。

    A．a点，c(H＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(Na＋)

    B．a点，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    C．c点，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

    D．c点，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-2 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是(　　)

    A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次

    B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

    C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸

    D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-1 弱电解质的电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    T℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：

    序号

    NaOH溶液的体积/mL

    盐酸的体积/mL

    溶液的pH

    ①

    20.00

    0.00

    8

    ②

    20.00

    20.00

    6

     

    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　)

    A．3 B．4 C．5 D．6

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-1 化学反应速率练习卷（解析版） 题型：实验题

    氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

    Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2%H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5%H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5%H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

    ④

    10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

     

    (1)实验①和②的目的是________。

    同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是________(填一种即可)。

    (2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

     

    分析该图能够得出的实验结论是________。

    Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。

     

    (1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量________或________来比较；

    (2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：________，计算H2O2的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)

     

    Ⅲ.(1)为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：

    在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s时收集产生的H2体积为50 mL(若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL)，用锌粒来表示10s内该反应的速率为______g/s；

    (2)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是________(填序号)。

    A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品

    B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品

    C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法

    D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案