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    100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了“减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量”，可向反应物中加入适量的 （ ）

    A．Na2CO3溶液 B．Na2CO3固体 C．水 D．NaNO3固体

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．若加入Na2CO3溶液，水会稀释溶液，溶质会消耗H2SO4变为CO2气体逸出，因此减缓反应速率，但生成H2的总量也减小。错误。B．Na2CO3固体会消耗H2SO4变为CO2气体逸出，因此减缓反应速率，但生成H2的总量也减小。错误。C．水会稀释溶液，是H+浓度降低，反应速率减慢，但是由于酸的物质的量不变，因此生成H2的总量不变。正确。D．若加入NaNO3固体，会产生硝酸。硝酸有强氧化性，一般不会放出氢气。错误。

    考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。

     

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    A．第一电离能：①＞② B．原子半径：④＞③

    C．电负性： ②＞③ D．氢化物稳定性：①＞②

     

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    （1）一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；生成SO3的化学反应速率为______。

    （2）若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。

    A．压缩体积，增大压强 B．降低温度 C．充入大量的氮气 D．仅增加SO2的浓度

    （3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式： ____ _

     

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    下列说法正确的是 （ ）

    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语或模型正确的是（ ）

    A．氯化氢的电子式： B．N2的结构式：N≡N

    C．硫离子结构示意图： D．CH4分子的球棍模型：

     

     

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    已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是 （ ）

    A、Q1 + Q2 > Q3 B、Q1 + Q2 > 2Q3 C、Q1 + Q2 < Q3 D、Q1+ Q2 < 2Q3

     

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    列关于同主族元素的说法错误的是( )

    A．同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强

    B． 同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱

    C． 同主族元素原子最外层电子数都相同

    D． 同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大

     

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