Question

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）

150℃

催化剂

2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0
下列有关说法正确的是（　　）

• A、若改变条件使平衡向右移动，N₂的浓度一定增大
• B、平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
• C、增大压强使容器体积减小，平衡向左移动，各组分的浓度均增大
• D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、正反应是体积减小的反应，增大体积使反应体系的压强减小时，平衡正向移动，但氮气的浓度比原平衡小；
B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，该反应物转化率减小，其余反应物转化率增大；
C、使容器体积减小增大压强时，各物质的浓度均增大；
D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．

解答： 解：A、正反应是体积增大的反应，增大体积使反应体系的压强减小时，平衡正向移动，据勒夏特列原理，但氮气的浓度比原平衡小，故A错误；
B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，所以增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大，故B错误；
C、增大压强使容器体积减小，各物质的浓度都会增大，正反应是体积增大的反应，加压时平衡逆向移动，生成物的浓度减小但比原判断大，故C正确；
D、使用催化剂不会引起平衡的移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．
故选C．

点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法．