Question

【题目】【镇江市2017届三模（最后一卷）】α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：

在T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：

t/min	0	1	2	5	10
n(HCl)/mol	0	0.12	0.20	0.32	0.32

下列有关说法正确的是

A．反应在0～2 min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.10mol·L－1·min－1

B．10 min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L－1，则反应的ΔH＞0

C．在T℃时，起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，则反应将向正反应方向进行

D．在T℃时，起始时若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g)，达到平衡时，α-氯乙基苯(g)的转化率小于20%

Answer 1

【答案】BC

【解析】A、0～2min内生成HCl的物质的量为0.20mol，同时生成α-氯乙基苯物质的量为0.20mol，根据化学反应速率数学表达式，v(α-氯乙基苯)=0.2/(2×2)mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min)，故A错误；B、10min是c(α-氯乙基苯)=0.32/2mol·L－1=0.16mol·L－1，升高温度，重新达到平衡，c(α-氯乙基苯)=0.18mol·L－1<0.16mol·L－1，说明升高温度，平衡向正反应方向进行，即正反应是吸热反应，△H>0，故B正确；C、T℃时，充入0.4mol乙苯和0.4mol氯气，反应达到平衡时c(乙苯)=c(Cl2)=(0.4－0.32)/2mol·L－1=0.04mol·L－1，c(α-氯乙基苯)=c(HCl)=0.32/2mol·L－1=0.16mol·L－1，K=(0.16×0.16)/(0.04×0.04) =16，起始时充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，此时的Qc=(0.25×0.25)/(0.5×0.25)=0.5<16，说明反应向正反应方向进行，故C正确；D、当通入2.0molα-氯乙基苯和2molHCl时，与原来平衡构成等效平衡，α-氯乙基苯的转化率应等于20%，然后再通入0.2molHCl，平衡向逆反应方向进行，α-氯乙基苯转化率增大，即大于20%，故D错误。