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    10．25℃时，等体积等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断错误的是（　　）
    A．均存在电离平衡B．阴离子数目前者大于后者
    C．c（OH-）前者小于后者D．存在的粒子种类相同

    分析 A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；
    B、CO32-的水解会导致阴离子个数增多；
    C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；
    D、根据溶液中存在的微粒来回答；

    解答 解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；
    B、如果不考虑水解的话，则等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中阴离子的数目相等，但CO32-的水解会导致阴离子个数增多，故阴离子的数目后者大，故B错误；
    C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C正确；
    D、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查盐的水解的应用，明确水解原理及盐类水解规律的应用是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．天然海水中含有非常丰富的化学元素，具有很大的利用价值．工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如图所示．

    （1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种．
    （2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-．
    （3）海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图．步骤①反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；步骤③通入二氧化硫的目的是富集溴元素，其反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
    （4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80-90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：温度过高，大量水蒸气会随溴排出，溴中水蒸气增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则它们的体积比为B：A，分子个数比为B：A，密度比为A：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染．六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积．
    （1）工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下：
    ①向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+．写出该反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．实验室粗略测定溶液pH的方法为将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照
    （2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
    计算废水中铬元素总浓度（单位：mg•L-1，写出计算过程）．
    已知测定过程中发生的反应如下：
    ①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+
    ②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
    ③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，将体积均为10mL，pH均为11的 NaOH和CH3COONa溶液加水稀释，pH变化如图所示，下列结论正确的是（　　）
    A．I 和 II 溶液中，离子种类数相同
    B．a 点处，I 溶液的浓度为 10-3mol?L-1
    C．a 点处，I、II 对水的电离平衡影响相同
    D．b 处的 I、II 溶液分别与盐酸反应，I 消耗 HCl 物质的量比 II 多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列应用与盐类的水解无关的是（　　）
    A．纯碱溶液可去除油污
    B．用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂
    C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
    D．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
    （1）若A是地壳中含量最多的金属元素的简单离子，且B为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色沉淀．
    ①写出B→C转化的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    ②向1molAlCl3溶液中加入amolNaOH溶液得到39g沉淀，则a的值可能为1.5或3.5；
    （2）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾．
    ①写出实验室制取A的化学方程式：2NH4Cl+Ca （OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ②写出A→B转化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （3）若A为烧碱溶液，X为常见温室气体．
    ①写出A+C→B的离子方程式：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；
    ②向含2molB的溶液中逐滴加入含3molHCl的盐酸，则产生气体的体积是22.4L（标况）；
    （不考虑气体的溶解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法或叙述中正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物
    B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，加热煮沸，可制得Fe（OH）3胶体
    C．反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2
    D．氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列互为同位素的是（　　）
    A．金刚石和石墨B．${\;}_{17}^{35}$CL和${\;}_{17}^{37}$CL
    C．乙烷和丙烷D．T2O和D2O

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