(12分)Ⅰ.近年来,地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发,灾害过后,对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 (填序号)。
A.Cl2 B.H2O2 C.O3 D.ClO2
(2)过氧乙酸(CH3COOOH)是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂, 它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合,不会使过氧乙酸失效的是 (填序号)。
A.FeCl3 B.KMnO4溶液 C.稀盐酸 D.NaHCO3溶液
(3)消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时,转移的电子数是 。
(4)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂,请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理: 。
Ⅱ.近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题:
(5)NO在大气层中可发生反应:NO+O2= NO2 + O,NO2 + O =NO + O2 ,从反应最终结果看,NO是一种 (填序号);
A.氧化剂
B.还原剂
C.还原产物
D.氧化产物
E.催化剂
(6)将NO转化为无毒气体,可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水,写出该反应的化学方程式 ;
Ⅰ (1)D;(2)C;(3)6.02×1023;(4)NH2Cl+H2O═NH3+HClO;
Ⅱ(5);(6) 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O。
【解析】
试题分析:Ⅰ(1)等物质的量时,获得电子越多,消毒效率越高。1mol氯气生成氯离子时转移2mol电子,1molClO2生成氯离子时转移5mol电子,1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O转移2mol电子,1mol双氧水生成水时转移2mol电子,所以转移电子最多的是ClO2,所以消毒效率最高的是ClO2,答案为:D;(2)根据题意:过氧乙酸(CH3COOOH)是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂,它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质,即具有酸性和氧化性、还原性,A.FeCl3具有氧化性,能将过氧乙酸氧化,使过氧乙酸失效,错误;B.KMnO4溶液具有氧化性,能将过氧乙酸氧化,使过氧乙酸失效,错误;C.稀盐酸和双氧水之间不会反应,不会使过氧乙酸失效,正确;D.NaHCO3溶液和过氧乙酸反应产生二氧化碳气体,使过氧乙酸失效,错误;答案为:C;(3)该反应是歧化反应,HClO2中+3价的氯元素一部分升高到ClO2中的+4价,一部分降低到-1价。当有1mol ClO2生成时,反应中转移1mol电子,即转移的电子数约为6.02×1023;(4)NH2Cl与水反应生成的HClO和NH3,反应方程式为NH2Cl+H2O=NH3+HClO,HClO有强氧化性,具备杀菌作用,答案为:NH2Cl+H2O═NH3+HClO;Ⅱ(5)NO在大气层中可发生反应:NO+O2= NO2 + O,NO2 + O =NO + O2 ,根据题给信息判断,从反应最终结果看,NO是一种催化剂,选E;(6)将NO转化为无毒气体,可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水,该反应的化学方程式为6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O。
考点:考查氧化还原反应相关知识。
科目:高中化学 来源:2014-2015湖南省高二上学期期中化学(文)试卷(解析版) 题型:选择题
误食少量含有重金属(Cu2+ )的食物会使人中毒,可服用下列哪种物质缓解中毒程度
A.生鸡蛋清 B食盐水 C.糖水 D.白醋
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省高三上学期第四次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
B | 常温下将Al片放入浓硝酸中 | 无明显变化 | Al与浓硝酸不反应 |
C | 二氧化硫通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 二氧化硫具有还原性 |
D | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水在高温下发生反应 |
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年宁夏银川市高三上学期第三次月考理综试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。
(1)FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2,该反应的离子方程式是________________。
(2)已知反应:3Br2 + 6FeCl2 = 4FeCl3 + 2FeBr3,向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2(标准状况),写出该反应的离子方程式(用总方程式表示)______________________
(3)已知铁的某种氧化物化学式为FexO(x<1),铁元素的质量分数为76.3%,则FexO中x值(精确至0.01)为 ______,该氧化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+,计算n(Fe2+):n(Fe3+)= _________
(4)用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜,有人设计以下两种方案:
①Fe H2 Cu,②CuO CuSO4 Cu。
若实验过程中,根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作,则两者制得单质铜的量作比较正确的是__________
A.相等 B.①多 C.②多 D.无法判断
(5)在铁与铜的混合物中,加入不足量的稀硝酸,反应后剩余金属m1 g;再向其中加入一定量稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2 g,则m1________(填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”)m2
(6)以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为_______mol
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年宁夏银川市高三上学期第三次月考理综试卷(解析版) 题型:选择题
X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是
A.Q与W能形成10电子, 不能形成14电子、18电子分子
B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4
C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物
D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳,产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
C.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
D.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料,该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ?H=-49.0kJ/mol,一定温度下,在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应:
容器 | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |||
编号 | 温度/℃ | CO2(g) | H2(g) | CH3OH(g) | H2O(g) |
Ⅰ | T1 | 3 | 4 | 0.5 | 0.5 |
Ⅱ | T1 | 1.5 | 2 | ||
Ⅲ | T2 | 3 | 4 | 0.8 | 0.8 |
下列有关说法不正确的是
A.若经过2min容器I中反应达平衡,则2min内平均速率V(H2)=0.25 mol/(L·min)
B.达到平衡时,容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大
C.达到平衡时,容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少
D.若容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1=K2<K3
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省高密市高三12月检测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,下列说法正确的是
A.次磷酸的电离方程式为H3PO23H++PO23-
B.次磷酸中P的化合价为+1
C.NaH2PO2是酸式盐
D.NaH2PO2溶液显弱酸性
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