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    【题目】下列有关实验操作错误的是

    A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.用胶头滴管滴加少量液体

    C.给盛有2/3体积液体的试管加热D.倾倒液体对试剂瓶标签面向手心

    【答案】C

    【解析】

    A、用药匙或纸槽，把小颗粒固体送入试管底部，选项A正确；

    B、胶头滴管用于滴加少量液体时吸取液体，选项B正确；

    C、给盛液体的试管加热时所装液体不能超过试管体积的1/3，选项C错误；

    D、倾倒液体对试剂瓶标签面向手心，以防止残留液腐蚀标签，选项D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：

    表1 生成氢氧化物沉淀的pH

    表2 化学试剂价格表

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    试剂

    价格（元/吨）

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    漂液（含25.2% NaClO）

    450

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    双氧水（含30% H2O2）

    2400

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    烧碱（含98% NaOH）

    2100

    Mg(OH)2

    10.0

    11.1

    纯碱（含99.5% Na2CO3）

    600

    （1）在步骤②中加入的试剂X（从表2中选择）是_______而不是双氧水，其原因是_______________________。写出加入X发生反应的离子方程式_______________________。

    （2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是____________________________。

    （3）沉淀物A的成分为______________，试剂Y（从表2中选择）应该是_______。

    （4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是________________________。

    （5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物C必需在_______（填仪器名称）中灼烧。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备氮化镁的装置示意图如下：

    回答下列问题：

    （1）检查装置气密性的方法是______________________，a的名称是_____________________。

    （2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式___________________________________。

    （3）C的作用是________________________，D的作用是________________，是否可以把C和D的位置对调并说明理由_________________________________。

    （4）写出E中发生反应的化学方程式_____________________________________。

    （5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】参考下列图表和有关要求回答问题：

    （1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_________。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

    又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

    则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：____________________________________

    （3）下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O===O

    P===O

    键能(kJ·mol－1)

    198

    360

    498

    x

    已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为1194kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：

    （1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_______性，原因是___________________________；（用离子方程式表示）

    （2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于________；

    （3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS﹣+H+①向H2S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向________移动，（填“左”或“右”）c（H+）________．（填“增大”、“减小”或“不变”）

    ②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向________移动，（填“左”或“右”）c（S2﹣）________．（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2 ． 则m1________m2 ． （选填“＜”、“=”、“＞”）

    （5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡， 某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002molL﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；（该温度下Mg（OH）2的Ksp=2×10﹣11）

    （6）常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蓄电池放电、充电时的反应为

    Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推断中正确的是

    ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极

    ②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2＋2e－==Fe＋2OH－

    ③充电时，Ni（OH）2为阳极

    ④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

    A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 反应①②均为放热反应

    B. 等物质的量的甲烷分别发生反应①②，转移电子数相同

    C. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1，a<574

    D. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．转移到容量瓶中最终配制成250mL烧碱溶液；
    B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1mL；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL．
    请完成下列问题：
    （1）操作步骤的正确顺序是（填写字母）→→→→
    （2）滴定至终点时，锥形瓶内溶液的pH约为 ， 终点时溶液颜色变化是
    （3）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）
    （4）该烧碱样品的纯度计算式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+d W（g）．反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 ，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是（ ）
    A.平衡向逆反应方向移动
    B.a+b＜c+d
    C.Z的体积分数增加
    D.X的转化率下降

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