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    三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：
    3NF3＋5H2O→2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是

    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B．NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体
    C．若生成1 mol HNO3，则转移2NA个电子
    D．每消耗0．2mol氧化剂，可收集到5．418L气体

    BC

    解析试题分析：
    A、NF3是氧化剂，又是还原剂，错误；B、在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体，NO与氧气反应生成红棕色的NO2，正确；C、NF3→HNO3，转移2NA个电子，正确；D、2NF3→2NO，每消耗0．2mol氧化剂，可收集到5．418L气体，未说温度和压强，错误。
    考点：考查氧化还原等相关知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下列反应可以发生：Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2， Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，则关于
    Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中，正确的是

    A．氧化性: I2>Br2 >Cl2 B．氧化性: Br2 >I2>Cl2
    C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2 D．氧化性: I2>Cl2 >Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
    氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2+ I2 + 2HCl；
    2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
    2FeCl2 + Cl2  = 2FeCl3
    复分解反应：  2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
    KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
    热分解反应： 4NaClO △3NaCl + NaClO4；   
    NaClO4△NaCl + 2O2↑
    下列说法不正确是（  ）

    A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >FeCl3 > I2
    B．还原性（酸性溶液）：FeCl2 > HI > HCl
    C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN
    D．热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：
    I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为               。
    Ⅱ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
    （1）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V：
    已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质， W、V是化合物。
    ①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为                             ；
    ②V是水，化学方程式为                                            。
    （2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：
    A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
    ①A + H2O                                            ；
    ②B + H2O                                            ；
    （3）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5与水的反应描述正确的是              （填选项）。
    A．NH5与水反应时，NH5是氧化剂
    B．NH5与水反应时，NH5既是氧化剂又是还原剂
    C．NH5与水反应时，NH5是还原剂
    D．NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知NO2遇水发生反应：2NO2 ＋ H2O → HNO2 ＋ HNO3。实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列说法错误的是

    A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O 
    B．NO2与水的反应机理：NO2先与水发生岐化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解 
    C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性 
    D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；
    ②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；
    ③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。
    下列判断正确的是

    A．上述实验中，共涉及四个氧化还原反应 
    B．实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I- 
    C．实验②可证明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2 
    D．实验③中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
    ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
    ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是

    A．两个反应中均为硫元素被氧化
    B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
    C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
    D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是

    A．KClO3和KIO3均属于离子化合物，只含有离子键
    B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl
    C．为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气
    D．制备KIO3的反应中I2被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）将0．08mol KMnO4固体（质量为12．64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
    （1）请配平下列方程式：
    KMnO4+   HCl －     KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
    （2）上式反应中的还原剂是      ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为      。
    （3）a +b的最大值为             ，a +b最小值为             。
    （4）当 a +b ＝0．18时，残留固体的质量为                     。

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