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    室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

    A．溶液中导电粒子的数目减少

    B．溶液中 不变

    C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）也增大

    D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．

    （1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

    t/min

    n （CO）/mol

    n （Cl2）/mol

    0

    1.20

    0.60

    1

    0.90

    2

    0.80

    4

    0.20

    ①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）= mol/（L·min）．

    ②在2min～4min间，v（Cl2）正 v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K= ．

    ③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．

    X代表的物理量是 ；a 0 （填“＞”，“=”，“＜”）．

    （2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ·mol﹣1

    ①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 ．

    ②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为 ；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式 ．

    （3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    阳离子

    Na+、K+、Cu2+

    阴离子

    SO42-、OH-

    在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：

    （1）M为电源的_______________极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应为_____________。

    （2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。

    （3）写出乙烧杯中的电解池反应___________________。

    （4）若电解过程中，乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出，此时电解还能继续进行，原因是________________。

    （5）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16g，要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作是________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在某一个容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol（a>0）达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是

    A．反应放出的热量为0.2akJ

    B．平衡时H2O的转化率为40%

    C．升高温度，v（正）加快v（逆）减慢，平衡正向移动

    D．将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    室温时下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

    A．相同物质的量浓度的溶液：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O中，c（NH4）由大到小的顺序是：①>③>②>④

    B．将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7：c（NH4+）>c（Cl-）

    C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）

    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列四种溶液中由电离生成的c（H+）之比（①∶②∶③∶④）为

    ①1mol/L的盐酸；②0.1mol/L盐酸；③0.01mol/L的NaOH溶液；④1mol/L的NaOH溶液．

    A．1：10：100：1 B．1：10-1：10-12：10-14

    C．14：13：12：14 D．1：2：12：14

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

    ①酸溶液的浓度和体积 ； ②碱溶液的浓度和体积 ；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤ 生成水的物质的量；⑥反应前后温度的变化； ⑦操作所需的时间。

    A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是

    A．所得溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）＞Ksp（AgCl）

    B．上述实验说明Cl－与NH4+间有很强的结合力

    C．所得溶液中形成了难电离的物质

    D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是

    A．将纯水加热到95℃，KW变大，PH不变，水仍呈中性

    B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

    C．向水纯中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变，影响水的电离平衡

    D．向水纯中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变

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