Question

对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，

有关叙述正确的是（ ）

A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小

B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变

C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大

D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

 

Answer 1

A

【解析】醋酸和盐酸的c(H＋)相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H＋)减小。而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H＋)减小；升温，促进CH3COOH电离，c(H＋)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H＋)减小；加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H＋)不相同，醋酸中的c(H＋)大于盐酸中的c(H＋)，但c(H＋)均减小；由于醋酸和盐酸的c(H＋)相同，而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，由于CH3COOH浓度大，随着反应的进行，CH3COOH继续电离产生H＋，因此产生的氢气多。