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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2可作为潜艇工作人员的供氧剂
    B．电解熔融NaCl可制得Na单质
    C．Fe3O4通常作为油漆原料
    D．可用Ba（OH）2溶液区别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

    分析 A、过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成氧气；
    B、工业上电解熔融氯化钠得到氯气和钠；
    C、氧化铁做油漆材料，四氧化三铁是磁铁；
    D、氢氧化钡和碳酸钠、碳酸氢钠都发生反应生成白色沉淀．

    解答 解：A、过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，Na2O2可作为潜艇工作人员的供氧剂，故A正确；
    B、工业上电解熔融氯化钠得到氯气和钠，2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，故B正确；
    C、氧化铁做油漆材料，四氧化三铁是磁铁，是黑色固体，故C错误；
    D、氢氧化钡和碳酸钠、碳酸氢钠都发生反应生成白色沉淀碳酸钡，不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故D错误；
    故选AB．

    点评 本题考查了物质性质的分析和应用，注意氧化铁的应用和碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钡的反应理解，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Ⅰ．在某温度时按n（N2）：n（H2）=1：3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0；
    （1）在恒容条件下该反应达到化学平衡状态的依据是d（选填序号）．
    a．υ（H2）：υ（N2）=3：1             
    b．n（N2）：n（NH3）=1：2
    c．c（H2）：c（NH3）=3：2             
    d．容器内压强保持不变
    （2）反应达到平衡后，某时刻改变下列条件a，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
    a．升温     b．加压       c．增大c（N2）    d．降低c（NH3）
    （3）某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如图1所示：（图中T2和T1表示温度，n表示起始时H2的物质的量）
    ①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是c（填字母）．
    ③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.02 mol•L-1．
    Ⅱ．常温时向浓度为0.1mol/L体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图2图象回答下列问题：
    （1）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）由大到小的顺序为d＞c＞b．
    （2）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有cd．
    a．$\frac{c（NH4+）}{c（NH3•H2O）}$   b．$\frac{c（H+）}{c（OH-）}$c．$\frac{c（NH4+）•c（OH-）}{c（NH3•H2O）}$d．$\frac{c（NH3•H2O）•c（H+）}{c（NH4+）}$
    （3）该温度时氨水的电离平衡常数K=10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．醛类是香料中重要的一族，铃兰醛具有令人愉快的香味．以下是合称铃兰醛的一种路线：

    已知：①
    ②
    完成下列填空：
    （1）写出A的名称2-甲基丙烯．
    （2）写出结构简式：C；E．
    （3）化合物M是G的芳香族同分异构体，M符合以下条件：①能发生银镜反应；②在苯环的1，3，5位有三个侧链，其中两个烃基是?C2H3和?C4H9，则符合条件M的同分异构体共4种．
    （4）写出H生成铃兰醛的化学方程式：．
    （5）E向G转化的过程中，常有分子式为C17H22O的副产物K产生．K的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，G为红棕色；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    （2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉0.64克
    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （4）E与I反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．据法国《科学与未来》杂志报道，美国科学家最近在实验室中合成了与脱氧核糖核酸（DNA）分子结构相近的苏糖核酸分子．一些专家认为这种物质包含遗传信息，可能是第三种遗传分子．苏糖核酸简称TNA，是DNA和RNA的“近亲”．TNA中含有苏糖的结构单元．已知苏糖的结构简式为：CH2OHCHOHCHOHCHO，以下有关苏糖的说法中不正确的是（　　）
    A．苏糖能发生银镜反应
    B．苏糖与甲酸甲酯含碳的质量分数相同
    C．苏糖在一定条件下能发生取代反应
    D．苏糖与葡萄糖互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=3的H2SO4溶液中：c（H+）=10-3mol•L-1
    B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．在Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列因果关系叙述正确的是（　　）
    A．Fe3+有氧化性，实验室常用KSCN溶液检验Fe3+
    B．SO2有较强的还原性，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
    C．Mg有还原性，电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
    D．浓H2SO4有吸水性，浓H2SO4可使蔗糖炭化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．丙二烯（H2C=C=CH2）是重要的基础有机化学原料，可由 FeCl3 催化格氏试剂与甲基丁炔氯制备．
    （1）Fe3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
    （2）H2C=C=CH2分子中四个氢原子是否在同一平面内：不在（填：“在”或“不在”）；丙二烯中碳原子杂化轨道的类型有sp2、sp；1molH2C=C=CH2中含σ键的数目为6mol或6×6.02×1023．
    （3）丙二烯遇重金属盐会爆燃生成CO和CO2，与CO2互为等电子体的阴离子为SCN-（或OCN-、CNS-、CN2-、N3-）（举一例）．
    （4）铁的一种硫化物是制备FeCl3的原料，该硫化物晶胞结构如图，其化学式为FeS2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．基态Fe原子有4个未成对电子，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6．可用铁氰化钾溶液检验 Fe2+，发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[[Fe（CN）6]2↓．

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