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    【题目】短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是( )

    A. 若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1

    B. 若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

    C. 若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小

    D. 若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

    【答案】B

    【解析】试题分析：A正确，例如NO2符合；若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8，B不正确；C正确，此时化合物是氯化镁；D正确，此时该化合物是二氧化硅，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Licht等科学家设计的Al—MnO4—电池原理如图所示，电池总反应为Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列说法正确的是(　 　)

    A. 电池工作时，K＋向负极区移动

    B. Al电极发生还原反应

    C. 正极的电极反应式为MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O

    D. 理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

    B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

    C. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

    D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法错误的是

    A.高纯硅可用于制作光感电池

    B.胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂

    C.铝合金大量用于高铁建设

    D.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：

    干海带海带灰水溶液―→碘单质

    下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 碘元素在海水中也有游离态存在 B. 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2

    C. 操作A是结晶或重结晶 D. B是提纯操作，常用蒸馏或分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 在粗硅的制取中发生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性

    B. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

    C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

    D. 由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性强于碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. BF3和NH3的空间构型都为平面三角形

    B. 晶格能由大到小的顺序:NaF>NaCl>NaBr>NaI

    C. 熔点:Na-K合金<氯化钠<钠<金刚石

    D. 空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

    回答下列问题：
    （1））古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________(填字母) a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4

    （2）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_________，检验其中较低价态的阳离子所用试剂为________（填化学式）。煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_______________
    （3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示，产品Ⅱ的化学式为_______，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是 _____、趁热过滤、洗涤、干燥．


    （4）进一步提纯产品Ⅱ的方法是；__________________
    （5）步骤IV反应的离子方程式__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.00mol·L-1的 Na2CO3溶液，反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

    已知：图中 V1 :V2=1:2，当加入 V2mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为 1.00 mol·L-1，体积为 200mL。求：

    （1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______（2）m2=______g。

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