Question

13．关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：
10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．请回答下列问题：
①上述反应中，Al元素的化合价升高，则该元素的原子失去（填“得到”或“失去”）电子
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂．
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

Answer 1

分析 （1）10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O中，Al元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应中转移30e^-；
（2）①氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]，反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；
②漂白粉的有效成分为次氯酸钙；
③漂白粉溶于水后，与CO₂、水反应生成碳酸钙和次氯酸．

解答 解：（1）①Al元素的化合价由0升高为+3价，失去电子，故答案为：Al；失去；
②10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O中，Al元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应中转移30e^-，用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）①氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]，反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应为2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
②漂白粉的有效成分为Ca（ClO）₂，故答案为：Ca（ClO）₂；
③漂白粉溶于水后，与CO₂、水反应生成碳酸钙和次氯酸，离子反应为Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，故答案为：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．