Question

下列描述或化学用语书写错误的是（　　）

• A、向Fe（OH）₃胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
• B、向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解
• C、向明矾（KAl（SO₄）₂?12H₂O）溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，SO₄^2-恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
• D、氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl^-+2e^-=Cl₂↑

Answer 1

考点：胶体的重要性质,离子方程式的书写,电解原理,铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：基本概念与基本理论

分析：A．胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀；
B．依据金属活动顺序表分析，铜和稀硫酸不反应，加入硝酸铜溶液中稀硝酸具有强氧化性能氧化铜，铜粉溶解；
C．反应生成偏铝酸根；
D．氯碱工业阳极反应为2C1^--2e^-=C1₂↑，金属钠的冶炼阳极反应为2C1^--2e^-=C1₂↑．

解答： 解：A．加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确；
B．铜和稀硫酸不反应，加入硝酸铜溶液中稀硝酸具有强氧化性能氧化铜，铜粉溶解，故B正确；
C．反应生成偏铝酸根：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故C错误；
D．氯碱工业阳极反应为2C1^--2e^-=C1₂↑，金属钠的冶炼阳极反应为2C1^--2e^-=C1₂↑，阳极反应都是：2C1^--2e^-=C1₂↑，故D正确．
故选C．

点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，为易错点．