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    下列溶液中氯离子浓度最大的是（　　）
    A、200ml0.5 mol/LMgCl2溶液
    B、300ml0.5mol/L BaCl2溶液
    C、300ml1mol/LNaCl溶液
    D、100ml0.5mol/LAlCl3溶液
    考点：物质的量浓度
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．
    解答： 解：A、200ml0.5 mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度为0.5mol/L×2=1mol/L；
    B、300ml0.5mol/L BaCl2溶液中Cl-浓度为0.5mol/L×2=1mol/L；
    C、300mL 1mol/L NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L×1=1mol/L；
    D、100ml0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L；
    则最大的是D，
    故选：D．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液中所含微粒的物质的量浓度，所含微粒的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
    已知：
    （1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
    ①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式
     
    ．
    ②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因
     
    ．
    （2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去．
    ①写出阴极的电极反应式
     
    ．
    ②电解法中加入氯化钠的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧耗O2的量不变的是（　　）
    A、甲烷、甲醇、甲醛
    B、乙炔、苯、1，3-丁二烯
    C、丙烯、2-丁烯、环已烷
    D、乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到目的是（　　）
    A、在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸来配制准确浓度的稀硫酸
    B、用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
    C、用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
    D、加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “问题胶囊”已成为公众关注的热点，胶囊中铬含量超标对人体有害．请计算重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素（Cr）的化合价（　　）
    A、+3B、+6C、+7D、+12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年9 月29日，“长征-2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
    B、该反应中N2O4是还原剂，偏二甲肼是氧化剂
    C、CO2和N2都是还原产物
    D、每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为3.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）
    A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
    B、还原产物为NH4+
    C、若有1 mol NO3-参加还原反应，转移8 mol e-
    D、若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+-e-═Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于容量瓶的说法正确的是（　　）
    A、使用前要检验容量瓶是否漏液
    B、为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
    C、用蒸馏水洗后必须要将容量瓶烘干
    D、容量瓶上只标有温度和规格

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A、常温下，0.1L lmol/LNa2SO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA
    B、含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
    C、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
    D、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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