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    7．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（　　）
    A．阳极反应为Fe-2e-═Fe2+
    B．电解过程中溶液pH不会变化
    C．过程中有Fe（OH）3沉淀生成
    D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72-被还原

    分析 A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子；
    B．由反应式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，处理过程中消耗氢离子；
    C．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根；
    D．Fe-2e-=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，据此计算．

    解答 解：A．Fe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，故A正确；
    B．由反应式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液pH增大，故B错误；
    C．阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有Fe（OH）3沉淀生成，故C正确；
    D．Fe-2e-=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，故被还原的Cr2O72-的物质的量为1mol，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查电解原理、氧化还原反应等，清楚发生的电极反应是解题的关键，是对学生综合能力的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类正确的是（　　）
    ①根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
    ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
    ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
    A．①②③B．①②⑤C．①②④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列过程，不属于化学变化的是（　　）
    A．干冰制冷B．高炉炼铁C．醋酸除垢D．纯碱去油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1；则C（s）与O2（g）反应生成1mol CO（g）的反应热为（　　）
    A．△H=-676.5 kJ•mol-1B．△H=+676.5 kJ•mol-1
    C．△H=-110.5 kJ•mol-1D．△H=+110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥
    B．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性
    C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    D．向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2，产生O2，是由于该溶液中含H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ，写出该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．
    若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中正确的是（　　）
    A．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
    B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
    C．某溶液中加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-
    D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（　　）
    A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
    B．称量28.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
    C．量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
    D．配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．

    （1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）△H=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为132.6kJ．
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是CO+2MgSO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3．
    ②由MgO制成的Mg可构成“镁-次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
    （3）某研究小组将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/min
    COH2OCOH2
    1650240.51.55
    2900120.50.5-
    ①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（CO2）=0.15mol/（L．min）．
    ②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是（填写选项序号）ad．
    a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化      b．容器内压强不再变化
    c．混合气体的密度保持不变                d．v正（CO）=v逆（CO2）
    e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    ③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图2所示，b点v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．

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