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    1．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L，向其中加入过量铁粉，反应结束后，反应铁的质量为44.8g．

    分析 混合溶液中n（H2SO4）=4mol/L×0.2L=0.8mol，n（HNO3）=2mol/L×0.2L=0.4mol，混合溶液中n（H+）=2n（H2SO4）+n（HNO3）=0.8mol×2+0.4mol=2mol，发生的离子反应方程式为Fe+2 H+=Fe2++H2↑、3Fe+8H++2 NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，
    根据方程式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O知，0.4molNO3-完全反应消耗n（H+）=$\frac{0.4mol}{2}×8$=1.6mol，还剩余的氢离子和铁反应生成生成氢气，根据转移电子守恒计算消耗Fe的质量．

    解答 解：混合溶液中n（H2SO4）=4mol/L×0.2L=0.8mol，n（HNO3）=2mol/L×0.2L=0.4mol，混合溶液中n（H+）=2n（H2SO4）+n（HNO3）=0.8mol×2+0.4mol=2mol，发生的离子反应方程式为Fe+2 H+=Fe2++H2↑、3Fe+8H++2 NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，
    根据方程式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O知，0.4molNO3-完全反应消耗n（H+）=$\frac{0.4mol}{2}×8$=1.6mol，还剩余的氢离子和铁反应生成生成氢气，根据转移电子守恒得消耗m（Fe）=$\frac{0.4mol×（5-2）+（2-1.6）mol×1}{（2-0）}$×56g/mol=44.8g，
    故答案为：44.8g．

    点评 本题以混合物的反应为载体考查氧化还原反应，侧重考查学生分析计算能力，注意：氢离子部分参加氧化还原反应、部分参加非氧化还原反应，结合转移电子守恒解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是（　　）
    A．Ag+B．HCO3-C．I-D．Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．判断下列热化学方程式书写是否正确（△H的绝对值均正确），将错误之处划出并写出正确的热化学方程式．（注意：先判断正误，再改正）
    ①C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）错误，改正C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367.0 kJ/mol
    ②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）正确
    ③NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）错误，NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ④2CO+O2═2CO2 △H3=-566.0kJ/mol （反应热）错误 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径Z＜M
    B．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
    C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
    D．X的最高价氧化物不溶于任何酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．0.5mol K2SO4溶于水可电离出1mol K+，溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$48g，某一定量K2SO4溶液中含7.8g K+，则溶液中含K2SO4 0.1mol，SO${\;}_{4}^{2-}$的个数约0.1NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：

    （1）熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚．
    （2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
    （3）几种物质的溶解度曲线如图所示．
    ①歧化时，通入CO2至pH为10～11，K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2．其反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．
    ②歧化时不能通入过量CO2的原因是二氧化碳过量会生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，可能与KMnO4同时析出．
    ③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到滤纸上有紫红色，证明歧化反应已发生．
    ④歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、加热浓缩、趁热过滤及干燥．
    （4）在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为MnO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀．
    （1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：
    实验步骤①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）  CD
    （2）此实验可得出的结论是：
    Na、Mg、Al金属性强弱关系：Na＞Mg＞Al，Cl、S非金属性强弱关系：Cl＞S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
    Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
    Ⅱ．待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
    （1）甲同学认为根据所学知识：已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）、粉末和氧化铜粉末相似且都不溶于水，在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化二种氧化物，设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便实验方案，请帮助甲同学将方案填写于下表中，实验提供天平及其他必要的设备．
    实验步骤实验现象结论及有关化学方程式
    A．分别称取相同质量的样品，在空气中燃烧；


    B．分别称量硫化铜和硫化亚铜灼烧后剩余物质的质量    		A．有一种固体无变化，两种固体产生刺激性气味气体


    B．有一种样品质量减轻，一种样品质量不变    		A．固体无变化的是氧化铜，产生刺激性气味气体的是硫化铜和硫化亚铜，在空气中煅烧中反应的化学方程式分别为2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2；
    Cu2S+2O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2
    B．质量减轻的是硫化铜，质量不变的是硫化亚铜
    （2）乙同学查阅文献得知检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
    ①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
    ②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
    由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
    （3）丙同学再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
    实验装置现象
    1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解
    2．A试管内上方出现红棕色气体
    3．B试管中出现白色沉淀
    ①现象2说明黑色沉淀具有还原性．
    ②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
    ③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
    以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是CuS+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．
    （4）丁同学通过实验确认，固体只含有硫化铜和硫化亚铜，他通过以下实验求硫化亚铜的百分含量：取2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    则混合物中Cu2S的质量分数为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等．化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀．甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价．
    （1）上述实验中产生的沉淀是BaSO4．
    （2）你认为甲的判断是否正确？答：正确 （填“正确”或“不正确”）．作出这种判断的依据是硝酸有强氧化性，无论样品中硫是+4还是+6价，加入硝酸后最终都有硫酸钡生成．
    （3）乙对Y中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是+6价；②硫的价态是+4价；③硫的价态是+4价和+6价．请设计实验检验乙的猜想③是否正确，并按要求填写下表．限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管和试管架；1mol/L H2SO4、2mol/L HCl溶液、2mol/L HNO3、3% H2O2、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、品红试纸、蒸馏水．
    实验操作预期现象及实验结论

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