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    5．常温下，现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八种离子（不考虑水解）．为了检验这四种物质，进行如下实验：
    ①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀．
    ②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀．
    ③C与D的溶液反应，无明显现象．经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量．
    根据上述实验事实，请回答下列问题：
    （1）C的名称是氯化氢，D的化学式Ba（OH）2．
    （2）用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-．
    （3）A与B在溶液中反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，写出反应的离子方程式：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．

    分析 ①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体，结合离子之间的反应现象可知，铝离子和碳酸氢根离子反应既产生白色沉淀又产生气体；钡离子和碳酸氢根离子、氢氧根离子之间的反应产生白色沉淀；氢离子和碳酸氢根离子之间反应产生水以及二氧化碳，A是NaHCO3；
    ②经测定，A和D的溶液显碱性，则含有氢氧根离子或是HCO3-，B和C的溶液pH＜7，则含有氢离子或是铝离子等；B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀，则一定是硫酸铝和氢氧化钡之间的反应，所以D是Ba（OH）2，B是Al2（SO4）3；
    ③C与D的溶液反应，无明显现象，该反应的产物总能量小于反应物总能量，该反应是放热反应，所以C是HCl，
    综上所述，A是NaHCO3，D是Ba（OH）2，B是Al2（SO4）3，C是HCl，以此来解答．

    解答 解：①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体，结合离子之间的反应现象可知，铝离子和碳酸氢根离子反应既产生白色沉淀又产生气体；钡离子和碳酸氢根离子、氢氧根离子之间的反应产生白色沉淀；氢离子和碳酸氢根离子之间反应产生水以及二氧化碳，A是NaHCO3；
    ②经测定，A和D的溶液显碱性，则含有氢氧根离子或是HCO3-，B和C的溶液pH＜7，则含有氢离子或是铝离子等；B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀，则一定是硫酸铝和氢氧化钡之间的反应，所以D是Ba（OH）2，B是Al2（SO4）3；
    ③C与D的溶液反应，无明显现象，该反应的产物总能量小于反应物总能量，该反应是放热反应，所以C是HCl，
    综上所述，A是NaHCO3，D是Ba（OH）2，B是Al2（SO4）3，C是HCl，
    （1）C是名称为氯化氢，D的化学式为Ba（OH）2，故答案为：；Ba（OH）2；
    （2）用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因为HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；
    （3）A与B在溶液中反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
    （4）等物质的量浓度、等体积的硫酸铝和氢氧化钡的溶液混合，碱不足，反应的离子方程式为3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故答案为：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握发生的反应、现象推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意水解及与量有关的离子反应，题目难度不大．

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