Question

12．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，其实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（　　）
试验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生
③SO₄^2-向Cu移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺．

• A． ①②③
• B． ②④
• C． ④⑤⑥
• D． ③④⑤

Answer 1

分析 如图所示Zn和Cu形成的原电池中，Zn为负极，失电子发生氧化反应，Cu为正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，据此分析．

解答 解：①在该原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故①错误；
②根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，发生还原反应，所以在铜极上有气泡产生，发生还原反应，故②正确；
③锌失去电子变成金属阳离子进入溶液，所以在锌极附近有带正电荷的离子，根据异性电荷相吸原理，硫酸根离子向锌极移动，故③错误；
④根据电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑
                    2mol 1mol
                   0.5mol0.25mol
故④正确；
⑤外电路电子流向为从负极到正极，即Zn→Cu，故⑤错误；
⑥正极上氢离子得电子生成氢气，所以其反应式为 2H⁺+2e^-=H ₂↑，故⑥错误．
故选B．

点评 本题考查了原电池中电极判断和电极反应以及电子流向和计算，题目难度不大．