Question

在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A,1 mol B，发生反应：2A(g)＋B3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。经过60 s达到平衡，测得B的物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）

A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4 mol/(L·min)

B．若使容器变为1 L，则C的物质的量一定增大

C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x＝Q

D．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：v(C)=3v(B)=3(1-0.2)/(2*1)=1.2 mol/(L·min),A错误；若使容器变为1 L，相当于加压，由于B的状态不知，故平衡不一定逆向移动，B错误。由于是可逆反应，A物质不可能完全转化了2mol,达到平衡，测得放出热量x<Q，C错误。D中若B为气态相当于是等效平衡，正确。

考点：本题考查化学反应速率和化学平衡移动知识。