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    7．下列物质中，属于强电解质的是（　　）
    A．铜B．Na2SO4C．CH3COOHD．NaCl 溶液

    分析 强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离，据此进行解答．

    解答 解：A．铜为单质，不属于电解质，故A错误；
    B．硫酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，则硫酸钠为强电解质，故B正确；
    C．醋酸在溶液中部分电离，所以弱电解质，故C错误；
    D．氯化钠溶液为混合物，不属于电解质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了强弱电解质的判断，题目难度不大，明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念为解答关键，注意单质和混合物不属于电解质和非电解质，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．美籍华裔科学家钱永健获得诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”．下列叙述正确的是（　　）
    A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
    B．水库中的水闸（钢板）与外加直流电源正极相连，可防止水闸被腐蚀
    C．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    D．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，
    （1）①若两池中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的C棒，乙池中的Fe棒
    ②乙池中碳极上电极反应式是4OH??4e-=2H2O+O2↑
    （2）若两池中均盛有NaCl溶液
    ①写出乙池中总反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ②往乙池中滴入酚酞试液，Fe（填“铁”或“碳”）棒附近呈现红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl?、④Br?、⑤SO32?、⑥SO42?中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
    步骤操作现象
    （1）向溶液中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生
    （2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色
    （3）向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和稀HNO3有白色沉淀产生
    （4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    则该溶液中，肯定含有的离子是①④⑤（填序号，下同），不能确定是否含有离子是③⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下面的排序不正确的是（　　）
    A．原子化热由大到小：Na＞Mg＞Al
    B．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
    C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    D．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
    B．若2molNa2O2完全反应，则反应中共转移了4mol电子
    C．还原剂与氧化剂的质量比是1：1
    D．Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    ①向盐酸中加入等浓度等体积的氢氧化钠溶液后，导电能力基本不变．
    ②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
    ③镀锡铁镀层破损后，铁不容易被腐蚀
    ④用电解原理精炼铜时，粗铜做阳极，电解前后电解质溶液的浓度不发生改变．
    ⑤FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，等同条件下，二者对H2O2分解速率的改变相同
    ⑥用10mL 1mol•L-1的盐酸与过量的锌粉反应制H2，若加入适量的NaNO3溶液，既能减慢反应速率又不影响氢气的生成量．
    A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤⑥D．①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于NaHCO3 的性质，下列说法中正确的是（　　）
    A．相同温度下溶解度比碳酸钠要大
    B．热稳定性比碳酸钠要差
    C．只能和酸反应不能和碱反应
    D．和酸反应放出等量的二氧化碳，所消耗的酸比碳酸钠多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”]
    （1）各元素的原子半径依次减小，其原因是电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对最外层电子的引力增大，因此原子半径减小．
    （2）各元素原子的电子层数相同．
    （3）元素的金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．

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