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    14．某炔烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该炔烃的名称是（　　）
    A．3，3-二甲基-1-丁烯B．2，2-二甲基-2-丁烯
    C．2，2-二甲基-3-丁炔D．3，3-二甲基-1-丁炔

    分析 根据炔的加成原理，三键断开，结合H原子，生成2，2-二甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，即得到炔烃．

    解答 解：2，2-二甲基丁烷的碳链结构为，根据2，2-二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，烯烃的名称为3，3-二甲基-1-丁烯，含三键，再去掉2个H，则为3，3-二甲基-1-丁炔．故选D．

    点评 本题考查根据烷烃判断相应的炔烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳三键，注意不能重写、漏写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的现象为：Al-3e-=Al3+，负极的电极反应式为：产生气泡．
    （2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置负极反应式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．若1mol金属完全反应溶解，需要消耗NaOH溶质的质量为40g．
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入b极（填a或b），a极反应式为O2+H2O+4e-=4OH-，电子从b极流出，电解液中氢氧化钠的物质的量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（　　）
    A．⑤②④①③B．④①②⑤③C．①④②⑤③D．②④⑤①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．碱金属和卤素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（　　）
    A．碱金属单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素单质的熔、沸点逐渐降低
    C．碱金属单质的密度逐渐增大D．卤素单质的密度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的x的数值：
    元素AlBBeCClFLi
    x的数值1.52.01.52.52.84.01.0
    元素MgNaOPSSi
    x的数值1.20.93.52.12.51.7
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键．
    （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）．
    （3）简述第二周期元素（除稀有气体外）的x的数值大小与原子半径之间的关系：原子半径越小，X的数值越大．
    （4）请你预测Br与I元素的x数值的大小关系：Br＞I（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有A～I 9种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下列问题：
    A
    DEI
    BCFHG
    （1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是B
    A．C和F      B．B和G    C．D和G  D．B和E
    （2）下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是D．
    A．EA3  B．AG   C．FG5    D．DG4
    （3）由A、E组成的一种化合物化学式为EA5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式．
    （4）B，C，H，G形成的简单离子半径由大到小S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+
    （5）A与I形成1：1的化合物的结构式为H-O-O-H
    （6）写出B的最高价氧化物的水化物与G的最高价氧化物的水化物反应方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
    写出HI2使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学键的叙述，正确是的（　　）
    A．离子化合物中一定含有离子键
    B．单质分子中均不存在化学键
    C．含活泼金属元素的化合物一定不是共价化合
    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物例如：

    请回答下列问题：
    （1）反应①的反应类型：加成反应；反应③的反应类型：消去反应；
    （2）写出Al、A2可能的结构简式：、，；
    （3）B的结构简式：，C的结构简式：；
    （4）反应⑥的化学方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；
    （5）与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有4种（不包括D）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
    （1）L的元素符号为Si；含Z元素的物质焰色反应为黄色．
    （2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4（用化学式表示）．
    （3）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是Si3N4．

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