Question

将11.5g钠投入到89g水中（足量），充分反应后所得溶液的密度为1.25g?cm^-3．计算：
（1）生成H₂的体积（标准状况下）．
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算11.5g Na的物质的量，根据2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，计算生成氢气、NaOH的物质的量，根据V=nVm计算氢气的体积；根据m=nM计算氢气的质量，溶液质量=m（Na）+m（水）-m（氢气），再根据V=

m

ρ

计算溶液的体积，根据c=

n

V

计算所得溶液物质的量浓度．

解答： 解：11.5g Na的物质的量=

11.5g

23g/mol

=0.5mol，
 2 Na+2 H₂O=2 NaOH+H₂↑
 2          2      1
0.5mol   n（NaOH）  n（H₂）
n（NaOH）=

0.5mol×2

2

=0.5mol
n（H₂）=

0.5mol×1

2

=0.25mol
（1）标况下生成氢气的体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：标况下生成氢气的体积为5.6L；
（2）生成氢气的质量=0.25mol×2g/mol=0.5g，
所得溶液质量=11.5g+89g-0.5g=100g，
所得溶液的体积=

100g

1.25g/mL

=80mL，
故所得溶液的物质的量浓度=

0.5mol

0.08L

=6.25mol/L，
答：所得溶液的物质的量浓度为6.25mol/L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度中等，（2）中计算溶液的体积是关键．