练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列说法正确的是(　　)

    A．ΔH>0、ΔS>0的反应一定不能自发进行

    B．反应4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)的ΔH<0、ΔS>0

    C．反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加

    D．压强和浓度对反应速率的影响都是通过改变单位体积活化分子数从而影响有效碰撞次数来实现的


    解析　ΔH>0、ΔS>0的反应能在高温下自发进行；B项中的ΔS<0；C项中有可能是升温或使用了催化剂。

    答案　D


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图，虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇(　　)

    A．是最理想的绿色能源

    B．提供的能量来自于太阳能

    C．生产和消费过程对空气没有任何影响

    D．生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究苯与溴的取代反应，甲用下图装置Ⅰ进行如下实验：

    将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3～5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

    (1)装置Ⅰ中①的化学方程式为________________。②中离子方程式为__________________________。

    (2)①中长导管的作用是________________________。

    (3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是________，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是________。

    (4)甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。原因是____________________________________________________。

    (5)乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。

    a的作用是_____________。b中的试剂是_____________。

    比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在2 L容器中进行，5 min内NH3的质量增加了1.7 g，则反应速率为(　　)

    A．ν(H2)＝0.03 mol·L－1·min－1

    B．ν(NH3)＝1.7 g·L－1·min－1

    C．ν(N2)＝0.02 mol·L－1·min－1

    D．ν(NH3)＝0.01 mol·L－1·min－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

    Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)

    体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。

    下列判断正确的是(　　)

    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

    D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t ℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    (1)该反应化学平衡常数的表达式：K＝___________________。

    (2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)能判断是否达到平衡状态的依据是________。

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中c(CO)不变

    C．ν正(H2)＝ν逆(H2O)

    D．c(CO2)＝c(CO)

    (4)某温度下，平衡浓度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时温度为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

    ①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1

    ②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2

    ③Sn(s，灰)Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1

    下列说法正确的是(　　)

    A．ΔH1>ΔH2

    B．锡在常温下以灰锡状态存在

    C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

    D．锡制器皿长期处在低于13.2 °C的环境下，会自行毁坏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于金属键的叙述中，不正确的是                              (　　)。

    A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互

       作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用

    B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所

       以与共价键类似，也有方向性和饱和性

    C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键

       无饱和性和方向性

    D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案