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写出下列化学方程式,并注明反应类型
(1)2-溴丙烷制取丙烯
 
 

(2)1,2-二氯乙烷制乙二醇
 
 

(3)乙烯在催化剂条件下生成聚乙烯
 
 
考点:化学方程式的书写,有机化学反应的综合应用
专题:有机反应
分析:(1)2-溴丙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应生成丙烯;
(2)1,2-二氯乙烷在碱性条件下水解生成乙二醇;
(3)乙烯中含碳碳双键,能发生加聚反应生成聚乙烯.
解答: 解:(1)2-溴丙烷制取丙烯反应的化学方程式为:CH3-CHBr-CH3+NaOH
乙醇
CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O,消去反应;
故答案为:CH3-CHBr-CH3+NaOH
乙醇
CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O;消去反应;
(2)1,2-二氯乙烷制乙二醇反应的化学方程式为:CH2ClCH2Cl+2NaOH
CH2OHCH2OH+2NaCl,取代反应;
故答案为:CH2ClCH2Cl+2NaOH
CH2OHCH2OH+2NaCl;取代反应;
(3)乙烯在催化剂条件下生成聚乙烯,化学方程式为:,加聚反应;
故答案为:;加聚反应.
点评:本题考查了有机化学方程式的书写,题目难度不大,熟悉反应物的结构和性质是解题的关键,注意注明反应发生的条件.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子可以大量共存的是(  )
A、K+、SO42-、OH-、AlO2-
B、K+、Ag+、Cl-、NO3-
C、Ba2+、Na+、OH-、CO32-
D、Na+、NH4+、NO3-、OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为中学化学实验中常见的实验装置:
          
①实验室常用装置A制备下表中气体,请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂填写完整.
气体 O2 Cl2 NH3
分液漏斗中试剂
 
 
 
 
浓氨水
圆底烧瓶中试剂
 
KMnO4
 
 
②可用B装置排液收集气体,气体应从该装置
 
(填“左”“右”)管口导进,倘若利用该装置收集
Cl2,试剂瓶中盛放的试剂为
 

③C装置用于处理多余气体对环境的污染,若利用该装置吸收Cl2,此时烧杯中发生反应的离子方程式为
 
.倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸,通常不适合吸收氨气的原因是
 
,若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气,这种有机物为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

自2009年3月起,从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感暴发疫情,引起了全球关注和积极应对.防控专家表示,含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感.
(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3?3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.
①现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入适量MnO2粉末,会看到
 
现象,化学方程式为
 

②H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,则生成物A的化学式为
 
,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
 

③某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2.写出该反应的离子方程式:
 

(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).在该反应中,当有1mol ClO2生成时转移的电子个数是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值.
(1)测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁,再采用邻啡罗啉作显色剂,用比色法测定,若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰.相关的反应如下:4FeCl3+2NH2OH?HCl═4FeCl2+N2O+6HCl+H2O
①Fe3+在基态时,核外电子排布式
 
.  
 
②羟胺(NH2OH)中O采用
 
杂化.
③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中,配体数为
 

(2)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的晶体[Cu(NH34]SO4?H2O,该晶体中含有的化学键类型是
 

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH34]2+,已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是
 

(4)现把C60抽象成质点,该晶体的晶胞结构如图所示,如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙,第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中,形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物.若每个四面体空隙填入一个原子,则全部填满C60晶体的四面体空隙后,所形成的掺杂C60化合物的化学式为
 
.若C60的半径为apm,则掺杂C60化合物密度为
 
g/cm3.(阿伏加德罗常数用NA表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,请按要求回答下列问题:
(1)当三种酸的物质的量浓度相同时,电离出来的c(H+)最大的是
 

(2)若三者电离出来的c(H+)相同时,三种酸的物质的量浓度最小的是
 

(3)pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种酸分别与足量的锌反应,刚开始反应时的反应速率的大小关系为
 
(填“相等”或者“不等”),相同状况下产生氢气的体积最大的酸是
 
.消耗锌的质量最少的酸是
 

(4)同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸,分别中和同浓度的NaOH溶液,消耗NaOH的体积大小关系为
 
(填“相等”或者“不等”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求完成下列问题:
(1)系统命名为
 

(2)写出间-甲基苯乙烯的结构简式
 

(3)与H2加成生成的炔烃的结构简式
 

(4)羟基的电子式
 

(5)写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B、已知反应 H2(g)+I2(g)?2HI(g)达平衡,加压后混合气体颜色变深
C、红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A、在反应5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O中,每生成4mol N2,转移电子数为10NA
B、12.5mL 16mol?L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA
C、标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
D、标准状况下,2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA

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