Question

【题目】3.04 g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40gmL-1、质量分数为63％的浓硝酸中，得到NO2 和N2O4的混合气体2240 mL（标准状况)，向反应后的溶液中加入2.00 mol·L-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是

A.得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

B.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：l

C.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1

D.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80％

Answer 1

【答案】A

【解析】

铜镁合金与硝酸发生反应产生Cu(NO3)2、Mg(NO3)2，当向反应后的溶液中加入NaOH溶液后，金属阳离子变为Cu(OH)2、Mg(OH)2，所以变为沉淀增加的质量是OH-的质量，金属失去电子的物质的量与OH-的物质的量相等，等于硝酸变为NO2和N2O4得到电子的物质的量相等。

A. n(OH-)=(5.08g—3.04g)÷17g/mol=0.12mol，V(NaOH) =0.12mol÷2.00mol/L=0.06L=60mL，A错误；

B.假设合金中铜与镁的物质的量分别是x、y，则64x+24y=3.04g；2x+2y=0.12mol，解得x=0.04mol，y=0.02mol，所以x：y=2:1，B正确；

C．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是C=mol/L=14mol/L，C正确；

D．假设在混合气体中NO2和N2O4的物质的量分别是a、b。则根据电子守恒可得a+2b=0.12；a+b=2.24L÷22.4L/mol，解得a=0.08mol，b=0.02mol，所以混合气体中，NO2的体积分数是(0.08mol ÷0.12mol)×100%=80％，D正确。

故选A。