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    某研究小组向2L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2mol NO，恒温（T1℃）下发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）+Q（Q＞0）．30min后达到平衡，测得NO浓度为0.04mol/L．回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=    ；T1℃达到平衡时，N2的平均反应速率=    ．
    （2）30min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是    ．
    （3）30min后，升高温度至T2℃，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2的关系不可能是    ．
    a．5：3：3；b．1：1：1；c．4：3：3；d．2：1：1
    （4）若开始时密闭容器的体积为1L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是    ．
    a．NO的转化率不变b．N2的浓度是原来的2倍
    c．反应放出的热量为0.1Qd．达到平衡的时间是原来的一半．
    【答案】分析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，注意固体、醇液体不需要写出；
    根据v=计算v（NO），再 利用速率之比等于化学计量数之比计算v（N2）；
    （2）提高NO的转化率，改变条件使平衡向正反应移动，注意不能增大NO的浓度；
    （3）计算T1℃达到平衡时容器内NO、N2、CO2的关系，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，NO的物质的量增大，N2、CO2的物质的量减小，n（NO）：n（N2）增大，但n（N2）：n（CO2）始终为1：1，n（NO）：n（N2）增大，据此判断；
    （4）若开始时密闭容器的体积为1L，其它条件不变，等效为增大压强，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，与原平衡为等效平衡，据此结合选项判断．
    解答：解：（1）可逆反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）平衡常数k=．30min后达到平衡，测得NO浓度为0.04mol/L，则△c（NO）==0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，故v（NO）==0.002mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=v（NO）=×0.002mol/（L?min）=0.001 mol/（L?min），
    故答案为：；0.001 mol/（L?min）；
    （2）该反应正反应是放热反应，降低温度可以使平衡向正反应移动，提高NO的转化率，除去二氧化碳以使平衡向正反应移动，提高NO的转化率，故答案为：降温、除去二氧化碳；
    （3）T1℃达到平衡时，NO浓度为0.04mol/L，△c（NO）==0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，则：
                  C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）
    开始（mol/L）：0.1      0      0
    变化（mol/L）：0.06     0.03   0.03
    平衡（mol/L）：0.04     0.03   0.03
    故T1℃达到平衡时容器内n（NO）：n（N2）：n（CO2）=0.04：0.03：0.03=4：3：3，
    该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，NO的物质的量增大，N2、CO2的物质的量减小，n（NO）：n（N2）增大，但n（N2）：n（CO2）始终为1：1，n（NO）：n（N2）增大，故n（NO）：n（N2）＞4：3，且n（N2）：n（CO2）=1：1，故bc不可能，
    故答案为：bc；
    （4）若开始时密闭容器的体积为1L，其它条件不变，等效为增大压强，该反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，与原平衡为等效平衡，
    a．平衡不移动，与原平衡为等效平衡，NO的转化率不变，故a正确；
    b．平衡时N2的物质的量不变，体积缩小一倍，故浓度是原来的2倍，故b正确；
    c．NO的转化率不变，参加反应的NO的物质的量与原平衡相同为0.2mol-0.04mol/L×2L=0.12mol，故反应放出的热量为×Q=0.06Q，故c错误；
    d．压强增大一倍，反应速率加快，但不一定是原平衡的2倍，故达到平衡的时间不一定原来的一半，故d错误；
    故答案为：ab．
    点评：本题考查化学平衡常数、反应速率计算、化学平衡计算与影响因素等，难度中等，（4）中注意理解等效平衡规律．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?浦东新区二模）某研究小组向2L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2mol NO，恒温（T1℃）下发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）+Q（Q＞0）．30min后达到平衡，测得NO浓度为0.04mol/L．回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
    [N2]?[CO]
    [NO]2
    [N2]?[CO]
    [NO]2
    ；T1℃达到平衡时，N2的平均反应速率=
    0.001mol/（L?min）
    0.001mol/（L?min）
    ．
    （2）30min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是
    降温、除去二氧化碳
    降温、除去二氧化碳
    ．
    （3）30min后，升高温度至T2℃，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2的关系不可能是
    bc
    bc
    ．
    a．5：3：3；b．1：1：1；c．4：3：3；d．2：1：1
    （4）若开始时密闭容器的体积为1L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是
    ab
    ab
    ．
    a．NO的转化率不变b．N2的浓度是原来的2倍
    c．反应放出的热量为0.1Qd．达到平衡的时间是原来的一半．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇又称“木精”，是重要的溶剂和基本有机原料．工业上常以CO和H2为原料合成甲醇．
    （1）已知每1g液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时放出13.8kJ热量，写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （2）工业上常利用反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反应最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示，则230℃时的实验结果所对应的曲线是
     
    （填字母，下同）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是
     
    ．
    A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
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    （3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：HO2（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0
    150℃时，在容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH2O（g），反应达到平衡后测得H2的体积分数为25%．
    ①平衡时CO的转化率为
     
    ．
    ②150℃下，若起始时充入2molCO和4molH2O（g），反应达到平衡时CO2的体积分数为
     
    ．
    （4）某研究小组设计了如图所示的原电池装置，向导管中通入物质的量之比为1：1的CO和H2混合气体（CO和H2同时放电）．
    ①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②电池工作一段时间后，测得电解质溶液增重6.2g（不考虑未反应气体的溶解），则负极参加反应的气体质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省“江南十校”高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究NOx（氮的氧化物）SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

    （1）下图是反应过程中能量示意图。

    该反应的焓变

    （2）一定条件下，通过可以实现燃煤烟气中硫的回收。某研究小组向2L某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中通入CO和SO2，10分钟后测得容器CO2的物质的量为0.9mol。

    ①求以v(CO2)表示的反应速率为         。

    ②该反应的平衡常数的表达式为：K=       。

    ③若想加快正反应速率的同时提高SO2的转化率，可以采用的方法是           。

    （3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。

    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

    若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为       。

     

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    科目：高中化学 来源：浦东新区二模 题型：问答题

    某研究小组向2L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2mol NO，恒温（T1℃）下发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）+Q（Q＞0）．30min后达到平衡，测得NO浓度为0.04mol/L．回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=______；T1℃达到平衡时，N2的平均反应速率=______．
    （2）30min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是______．
    （3）30min后，升高温度至T2℃，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2的关系不可能是______．
    a．5：3：3；b．1：1：1；c．4：3：3；d．2：1：1
    （4）若开始时密闭容器的体积为1L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是______．
    a．NO的转化率不变b．N2的浓度是原来的2倍
    c．反应放出的热量为0.1Qd．达到平衡的时间是原来的一半．

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