练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    配制一定浓度的稀硫酸    		B．
    实验室制取氨气
    C．
    蒸发饱和食盐水    		D．
    制取、收集氢气

    分析 A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
    B．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，有利于氨气的挥发；
    C．蒸发食盐水，应在蒸发皿中进行；
    D．氢气密度比空气小，用向下排空法收集．

    解答 解：A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；
    B．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，有利于氨气的挥发，可用于制备氨气，故B正确；
    C．蒸发食盐水，应在蒸发皿中进行，不能用坩埚，故C错误；
    D．氢气密度比空气小，用向下排空法收集，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离以及溶液的配制等操作，侧重于学生评价能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关金属铝的叙述正确的是（　　）
    A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氧化铁反应
    C．盛放稀硝酸可用铝制容器D．铝既能溶于酸又能溶于碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．12.8g氧气与标准状况下的8.96L CO2气体所含氧原子数相同，与17.92L CO气体含有的氧原子数相等，与0.4mol SO2所含分子数相同．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列表述中正确的是（　　）
    A．根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=（b-a）kJ•mol-1
    B．图2表示2 mol H2（g）所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
    C．1 mol NaOH分别和1 mol 稀硫酸、1 mol浓硫酸反应，前者的△H比后者的△H大
    D．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
    （1）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2．
    （2）如图哪个装置可防止铁棒被腐蚀BD（填编号）．

    （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图：

    ①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    ②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08mol．
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因是：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．分离水和CCl4B．定容
    C．比较两种盐的热稳定性D．除去CO的CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有NaCl和KCl的混合物25g，溶与水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有X、Y、Z三种常见短周期元素，X的原子结构示意图为，Y、Z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水．回答下列问题：
    （1）已知Y2X2为浅黄色固体物质，其阴、阳离子个数比为1：2，其中含有的化学键类型有离子键、非极性键．
    （2）将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象是铝箔熔化成小球但不落下，产生该现象的原因是氧化铝的熔点比铝高．
    （3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）若（3）中生成物还可表示为YZ（OH）4，则YZ（OH）4与过量HCl溶液反应的离子方程式为Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

    已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH
    Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时8.36.32.74.7
    完全沉淀时9.88.33.76.7
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    回答下列问题：
    （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
    （3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
    （4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：
    □Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑；+□5MnO2+□8H+．
    （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
    ①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
    ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
    ③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案