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    已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质．它们之间相互转化的关系如图所示（图中反应条件已略去）

    （1）写出有关物质的化学式：A
     
    、C
     
    ．
    （2）若F不溶于稀硫酸，写出反应③的化学方程式
     
    ．
    与D具有相似化学性质，并能与E发生反应，且反应基本类型与③不相同的物有
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A和X反应生成B、C，还有X，说明X是催化剂，A和B含有相同的元素，B为氧化物，C为单质，应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水与氢气，可推知A为H2O2，B为H2O，C为O2，X为MnO2，B能够分解得到C和D，故D为H2，E为氧化物，E和氢气反应生成了单质F和水，故可以判断E为金属氧化物，F为金属单质，（2）中（2）若F不溶于稀硫酸，则F为Cu，E为CuO，据此答题．
    解答： 解：A和X反应生成B、C，还有X，说明X是催化剂，A和B含有相同的元素，B为氧化物，C为单质，应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水与氢气，可推知A为H2O2，B为H2O，C为O2，X为MnO2，B能够分解得到C和D，故D为H2，E为氧化物，E和氢气反应生成了单质F和水，故可以判断E为金属氧化物，F为金属单质，
    （1）由上述分析可知，A为H2O2，C为O2，故答案为：H2O2； O2；
    （2）若F不溶于稀硫酸，则F为Cu，E为CuO，反应③的化学方程式为：H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O，
    与D具有相似化学性质，含有还原性，并能与E发生反应，且反应基本类型与③不相同的物有CO，
    故本题答案为：H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O；CO．
    点评：本题以框图式考查无机物推断，关键是确定X为催化剂是解题突破口，再结合物质组成特点及常见涉及催化剂的有关反应进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）
     电解 
    .
     
    2H2（g）+O2（g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（　　）
    A、水煤气是二级能源
    B、水力是二级能源
    C、天然气是二级能源
    D、电能是一级能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系．下列有关物质的推断正确的是（　　）
    A、若甲为N2，则丁可能是O2
    B、若甲为Fe，则丁可能是Cl2
    C、若甲为AlCl3，则丁可能是NH3
    D、若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：

    已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：
    Fe3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀pH2.14.74.3
    完全沉淀pH3.26.7a
    （1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有
     

    （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到
     
    ；②将浊液加热到80℃，
     
    ．
    （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式
     
    ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是
     
    ．
    （4）当离子浓度≤1×10-5 mol?L-1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH-）≥
     
    ．已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，
    363
    ≈4.0）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）结晶水含量的实验，填写下列空白：
    （1）从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）
     
    ．
    A．电子天平    B．试管夹     C．烧杯
    D．蒸发皿      E．坩埚      F．石棉网
    除上述仪器和酒精灯外，还需要的仪器是
     
    ，
     
    （任意填写两种）．
    （2）某学生实验后得到以下数据：
    加热前质量加热后质量
    m1（容器）m2（容器+晶体）m3（容器+无水硫酸铜）
    5.400g7.900g7.100g
    ①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为
     
    （精确到0.1）．
    ②若另一学生经实验测得x=4.9，该学生实验结果产生误差的原因可能是（填写字母）
     
    ．
    A．没有进行恒重操作                    B．加热后在干燥器中冷却至室温后称量
    C．加热固体到白色后，露置在空气中冷却    D．加热过程中晶体有少量溅失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
    CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①判断反应达到平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    b． 混合气体的密度不变
    c． 混合气体的相对平均分子质量不变
    d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填序号）．
    a．升温               b．加入催化剂             c．增加CO的浓度
    d．加入H2加压        e．加入惰性气体加压         f．分离出甲醇
    ③M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=
     
    ，容器体积之比为：V（M）：V（N）=
     
    ，
    ④若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为
     
    ．
    （2）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    ①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为
     
    ．
    ②电化学降解NO3-的原理如图2所示，电源正极为
     
    （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+
     通电 
    .
     
    5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为
     
    ．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请正确选择“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
    ①实验时未用标准溶液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度
     
    实际浓度．
    ②用托盘天平称取10.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量
     
    10.4g．
    ③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
     
    0.1mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某烃分子中电子总数为42．则：
    （1）该烃可能的分子式为
     
    、
     
    ．
    （2）若该烃分子中共有4个非极性键，则该烃分子共有
     
    种同分异构体．其中，在相同条件下沸点最高的是：
     
    （写结构简式，下同），含有3个甲基的是
     
    ．
    （3）若该烃可由3种单烯烃与H2加成得到，则该烯烃可能的结构简式是
     
    、
     
    、
     
    ，其中，分子中所有碳原子共平面的烯烃发生加聚反应的产物的结构简式为
     
    ．
    （4）若该烃分子中碳原子间的化学键完全相同，是介于单键与双键之间的独特的键，它与溴反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定温度下，在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
    c(CO)?c(H2)
    c(H2O)

    ①写出该反应的化学方程式：
     
    ；
    ②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
     
    （填选项字母）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中总质量不随时间而变化
    E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    △H=-92.3kJ?mol?1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则：（ ①-③小题填大于、等于、小于）
    ①两个平衡状态的平衡常数的关系：I
     
     II
    ②H2的百分含量 I
     
    II
    ③反应放出的热量：I
     
    II （二者均放热）
    （3）36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积．
    已知：2C（S）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-576kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
     
    KJ．

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