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    10．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（　　）
    A．乙烯可作为水果的催熟剂
    B．用二氧化碳制全降解塑料，可以缓解温室效应
    C．氧化铝陶瓷和光导纤维都属于无机非金属材料
    D．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体

    分析 A．乙烯是一种植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟剂；
    B．二氧化碳是产生温室效应的一种气体；
    C．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；
    D．丙烷只有一种结构．

    解答 解：A．乙烯是一种植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟剂，故A正确；
    B．二氧化碳是产生温室效应的一种气体，所以将二氧化碳转化为塑料，能减少温室效应，故B正确；
    C．光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故C正确；
    D．丙烷只有一种结构，无同分异构体，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知H2S和HNO3可反应生成S、NO和H2O．
    （1）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目．
    （2）该反应中的还原剂是H2S，该反应中的还原产物是NO．
    （3）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的质量是3.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）常温下，取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c （H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水电离出的c （H+）
    （填“＞、＜或=”）．
    ②求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c （Cl-）-c （M+）=9.9×10-7mol•L-1，c （H+）-c （MOH）=1.0×10-8mol•L-1．
    ③若常温下取0.2mol•L-1 MOH溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度＜（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求写出下列化学方程式：（请注明反应条件）
    （1）甲苯→TNT
    （2）丙烯→聚丙烯
    （3）2-溴丙烷→丙烯CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
    （4）CaC2→乙炔CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    （5）2-溴丁烷→2-丁烯CH3CHBrCH2CH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CHCH2↑+NaBr+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
    A．H+、Na+、OH-B．Na+、NO3-、Cl-
    C．K+、H+、HCO3-D．Ca2+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．配制240mL 0.1mol/LCuSO4溶液需称取胆矾6.3g
    B．金属氧化物一定是碱性氧化物
    C．1L水中溶解58.5g NaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol•L-1
    D．胶体区别于其他分散系的本质特征是能够产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等
    B．钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等
    C．2015年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上，一致汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质，其中PM2.5（OM单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子
    D．如图所示为四大基本反应及其关系，则反应4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O属于区域3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．如图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有害气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是
    （　　）
    A．MnO2和浓盐酸B．Na2SO3（s）和较浓H2SO4
    C．Cu片和浓HNO3D．浓氨水和生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2△H=+206.2kJ•mol-1；
    ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2△H=+247.4kJ•mol-1；
    ③2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1；
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
    （2）在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应③．如图所示为H2S气体分解生成H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．
    ①图中压强（p1、p2、p3）的大小顺序为P1＜P2＜P3，理由是该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强平衡逆向进行，H2S的转化率减小．
    ②该反应平衡常数的大小关系为K（T1）＜（填“＞”、“＜”或“=”）K（T2），理由是该可逆反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大．
    ③图中M点的平衡常数Kp=1MPa-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
    ④如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有及时分离出产物．
    （3）氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率．甲烷-空气碱性（KOH为电解质）燃料电池的负极反应式为CH4-8e一+10OH-=CO32-+7H20．相同条件下，甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为1：2 （单位质量的输出电能叫能量密度，能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比）．

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