Question

下列说法中，正确的是

1. A.
   酸性：盐酸＞氢硫酸，则得电子能力：Cl＞S
2. B.
   第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
3. C.
   元素原子的最外层电子数越多，其氢化物稳定性越强
4. D.
   共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键

Answer 1

D
试题分析：A、非金属性强弱与非金属氢化物的酸性强弱无关系，而与最高价氧化物的水化物的酸性强弱有关系，即高氯酸的酸性强于硫酸，则得电子能力：Cl＞S，A不正确；B、第二周期的F没有正价，O没有最高价，所以选项B不正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。但元素原子的最外层电子数越多，其氢化物稳定性不一定越强，C不正确；D、全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，因此共价化合物中不可能含有离子键，但离子化合物中可能含有共价键，D正确，答案选D。
考点：考查元素周期表的结构、核外电子排布以及元素周期律的应用等