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    下列有关实验操作的说法错误的是（　　）
    A、中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
    B、在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差
    C、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
    D、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
    考点：中和滴定
    专题：实验评价题
    分析：A．锥形瓶是否干燥不影响待测液的溶质的物质的量；
    B．滴定管不用待盛装的溶液润洗，相当于给溶液稀释；
    C．滴定时，眼睛应观察锥形瓶内颜色的变化；
    D．称量固体，遵循左物右码的原则．
    解答： 解：A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液的溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，故A正确；
    B．滴定管不用待盛装的溶液润洗，相当于给溶液稀释，会造成误差，故B正确；
    C．滴定时，眼睛应观察锥形瓶内颜色的变化，以判断终点，故C错误；
    D．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2 H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    B、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C、NH4HCO3溶于过量的KOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D、等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的
     
    不同．外界条件如
     
    、
     
    、
     
    、
     
    等也会对化学反应的速率产生影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（??）（　　）
    A、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H20
    B、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3+2H+?=2Νa++H2O+CO2↑
    C、氢氧化铜与稀硫酸反应Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析，经定量分析后，给出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系图：则下列说法中错误的是（　　）
    A、该未知溶液中至少含有3种阳离子
    B、滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
    C、若另一种离子为二价阳离子，则a=10
    D、若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2?6H2O的工艺流程如下：

    已知：
    ①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2?6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是
     
    ．
    （2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式
     
    ；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式
     
    ．
    （3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是
     
    、
     
    和过滤．
    （4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，所得滤液中金属离子有
     
    ．
    （5）萃取液中含有的主要金属阳离子是
     
    ．
    （6）为测定粗产品中CoCl2?6H2O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克．则粗产品中CoCl2?6H2O的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌．
    Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Zn2+5.26.4
    Fe2+5.88.8
    （1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是
     
    （选填序号：a．ZnO；b．Zn（OH）2；c．Zn2（OH）2CO3；d．ZnSO4）；pH应调整到
     
    ．
    （3）氯化锌能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为
     
    ，聚乳酸的结构简式为
     
    ．
    Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．
    （4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为
     
    ；阴极的电极反应为
     
    ．
    （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于NaHCO3的叙述中，不正确的是（　　）
    A、不能与KOH反应
    B、能和稀硫酸反应放出无色无味刺激性气味
    C、治疗胃酸过多的一种药剂
    D、在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是（　　）
    A、向CaCl2中通入少量的CO2
    B、Na2CO3溶液中加入过量CO2
    C、NaAlO2溶液中通入过量CO2
    D、Fe2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液

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