练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答：

    （1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x= ；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x= 。

    （2）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等? (填“相等”或“不相等”)，平衡时甲中A的体积分数为 。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度和压强下的气体，影响其体积的主要因素是( )

    A．分子数目的多少 B．分子间距离的大小

    C．分子间引力的大小 D．分子直径的大小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届浙江省名校协作体高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一定条件下，将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含a mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-且三者物质的量之比为8:1:1，则：

    （1）原混合气体中Cl2的物质的量为 （用含a的数学式表示）。

    （2）氢气和氯气的物质的量之比为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届浙江省名校协作体高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A．由X→Y反应的ΔH=E5?E2

    B．由X→Z反应的ΔH>0

    C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高

    D．升高温度可提高X→Z的反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届浙江省名校协作体高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

    A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaHCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是

    A．550℃时，若充入惰性气体，?正，?逆 均减小，平衡不移动

    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)△H＜0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是

    A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态

    B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

    C．25～30 min内用N2O4表示的平均化学反应速率是0.04 mol•L-1•min-1

    D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

    （1）写出该反应的热化学方程式____________________。

    （2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

    （4）已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g)；△H= -534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________。

    （5）已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

    N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H=-543kJ/mol

    1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g) △H=-269kJ/mol

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H=-242kJ/mol

    有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：

    ______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

    A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案