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一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是

A.c1∶c2=3∶1

B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3

C.X、Y的转化率不相等

D.c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省高二上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是

A.N2在阴极上被氧化

B.可选用铁作为阳极材料

C.阳极的电极反应式是N2+6e-+6H+ = 2NH3

D.该过程的总反应式是N2+3H22NH3

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省盐城市高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

我国政府规定在2006年7月1日后含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场。下列有关电子垃圾的说法中不正确的是

A.将电子垃圾在火上焚烧,熔下其中的金属再回收利用

B.电子垃圾应在无污染的条件下回收,使之成为有用的资源

C.电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源

D.各国的电子垃圾应在本国境内处理,严禁向其他国家输出

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省高一上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

完全燃烧CO和H2的混合气体共50mL,需要同温同压下的氧气

A.20mL B.25mL C.50mL D.无法计算

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南宁远一中、祁阳一中高二上第二次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

铁是当代社会中用量最大的金属之一。磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,发生的主要反应为:Fe3O4(s)+4CO3Fe(s)+4CO2

(1)已知:①Fe3O4(s)+4C(石墨)3Fe(s)+4CO(g) ΔH=+646.0 kJ/mol

②C(石墨)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5 kJ/mol

由Fe3O4(s)与CO反应生成Fe(s)的热化学方程式是

(2)T℃时,在 2L恒容密闭容器中,加入Fe3O4、CO各1.0 mol ,10 min反应达到平衡时,容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。

①能证明该反应达到化学平衡的是 (选填字母)。

a.容器内压强不再变化

b.容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1

c.容器内气体的质量不再变化

d.生成CO2的速率与消耗CO的速率相等

②CO的平衡转化率是

③l0 min内,反应的平均反应速率v (CO2)=

④欲提高该反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是 (选填字母)。

a.提高反应温度 b.移出部分CO2

c.加入合适的催化剂 d.减小容器的容积

⑤T℃时,该反应的平衡常数K=

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南宁远一中、祁阳一中高二上第二次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol。有关键能数据如下表:

化学键

H—H

O=O

键能/KJ?mol-1

436

498

则水分子中O—H键键能

A.463.4KJ/mol B.926.8KJ/mol

C.221.6KJ/mol D.413KJ/mol

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省枣阳市高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:计算题

(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是

(2)将2.4mol某金属投入某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则此金属化合价为

(3)某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下:

实验次数

项目

第一次

第二次

第三次

所取合金的质量/g

20

20

40

所加稀硫酸的质量/g

100

120

80

生成氢气的质量/g

0.4

0.4

0.4

①该合金中铁的质量分数是 %(结果精确到1%)。

②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为 %(结果精确到0.1%)。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省枣阳市高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各物质的物质的量不能肯定是1 mol的是

A.23 g金属钠所含的钠原子数

B.标准状况下,17 g氨气

C.22.4 L CO2气体

D.标准状况下10 L氧气和12.4 L氮气的混合物

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科目:高中化学 来源:2016届贵州省高三上半期考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

CO是水煤气的主要成份之一,是一种无色剧毒气体,根据信息完成下列各题

Ⅰ、已知下列热化学方程式

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221kJ/mol

C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393kJ/mol

24g单质碳在不足量的O2中燃烧时,生成等物质的量的CO和CO2气体,则和24g单质碳完全燃烧生成CO2相比较,损失热量_________kJ

Ⅱ、850℃时,在10L体积不变的容器中投入2molCO和3molH2O,发生如下反应:

CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g),当CO的转化率达60%时,反应达平衡

(1)850℃时,该反应的平衡常数为_________

(2)该条件下,将CO和H2O都改为投入2mol,达平衡时,H2的浓度为_________mol/L,下列情况能说明该反应一定达平衡的是_________

A.V正(CO) = V逆(CO2)

B.气体的密度不再随时间改变

C.CO的体积分数不再随时间改变

D.气体的平均摩尔质量不再随时间改变

Ⅲ、为防止CO使人中毒,一种CO分析仪的工作原理如图所示,该装置中电解质为氧化钇——氧化钠,其中O2-可以在固体ZASICON中自由移动,则:

(1)该原电池中通入CO的电极为_________极,该电极的电极反应式为___________________

(2)通空气一极的电极反应式为____________________________________

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