Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．10mL 0.5mol?L^-1 CH₃COONa溶液与6mL 1mol?L^-1盐酸混合；c（C1^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．0.1mol?L^-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液；c[（NH₄）₂CO₃]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）

Answer 1

分析：A.10mL 0.5mol?L^-1 CH₃COONa溶液与6mL 1mol?L^-1盐酸混合，盐酸过量，溶液呈酸性；
B．0.1mol?L^-1 pH为4的NaHB溶液，HB^-电离程度大于水解程度；
C．根据电荷守恒判断；
D．从影响盐类水解的因素分析．

解答：解：A.10mL 0.5mol?L^-1 CH₃COONa溶液与6mL 1mol?L^-1盐酸混合，盐酸过量，溶液呈酸性，应有c（C1^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．溶液呈酸性，HB^-电离程度大于水解程度，应有c（B^2-）＞c（H₂B），故B错误；
C．在NaHA溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C错误；
D．c（NH₄⁺）相等时，NH₄Cl溶液浓度最大，CO₃^2-、NH₄⁺发生互促水解，则有c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl），故D错误．
故选A．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．