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    5．下列有关实验设计、观察或记录、结论或解释都正确的是（　　）
    选项实验设计观察或记录结论或解释
    A将浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体浓硝酸的还原产物是NO2
    B测某铵盐溶液的pHpH＞7NH4+水解生成NH3•H2O，使溶液显碱性
    C用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体试纸变蓝该气体一定是Cl2
    D将20mL pH均为1的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH为3醋酸的体积变化大醋酸是弱酸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．一氧化氮易于氧气反应生成二氧化氮；
    B．NH4+水解显酸性；
    C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明反应中有单质碘生成，因此该气体具有氧化性；
    D．醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离生成氢离子．

    解答 解：A．稀硝酸的还原产物是一氧化氮，一氧化氮易于氧气反应生成二氧化氮，故A错误；
    B．NH4+水解显酸性，pH＜7，故B错误；
    C．有氧化性且能氧化碘离子的气体不一定是氯气，臭氧等气体也能氧化碘离子，故C错误；
    D．醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离生成氢离子，HCl是强电解质，完全电离，将20mL pH均为1的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH为3，稀释前后两种溶液中氢离子浓度相同，则醋酸稀释的倍数大于稀盐酸，由此得出醋酸是弱电解质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、盐类水解、弱电解质的电离等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确实验原理、物质性质是解本题关键，易错选项是D，注意：弱电解质在稀释过程中继续电离，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分子中均含18个电子的甲、乙、丙、丁4种化合物，含有2种或3种元素，其中甲常温下为气态氢化物，乙常温下为液态氢化物，且相对分子质量和甲相同．下列推断不合理的是（　　）
    A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性
    B．乙中含有化合价为-1的元素
    C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙可以是CH3OH
    D．若丁中含有2种元素且含有ⅣA族元素，则相同条件下丁比甲稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论或解释
    A将某钾盐固体溶于盐酸产生无色无味的气体该钾盐是K2CO3
    B向可能含有Fe2+的Fe2（SO4）3溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色该溶液中一定含有Fe2+
    C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    D向浓度均为0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会、科学、技术、环境等有密切关系．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
    B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
    C．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
    D．处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验中，所采取的操作方法、对应现象和结论均正确的是（　　）
    选项目的操作现象和结论
    A实验室制较纯净乙烯将浓硫酸、乙醇混合液加热至170℃，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色，说明除去了SO2，得到纯净乙烯气体
    B检验淀粉的水解程度向混合溶液中直接加入银氨溶液，加热没有出现银镜，说明淀粉还没有水解
    C验证甲烷与氯气发生取代反应将过量的氯气与甲烷混合，光照一段时间后滴入硝酸银溶液有白色沉淀产生，证明发生取代反应
    D比较碳酸与醋酸的酸性强弱用pH计测定0.1mol•L-1的碳酸氢钠和醋酸钠的pH值碳酸氢钠溶液的pH大，证明碳酸的酸性比醋酸弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．常见的一元弱碱Q在强碱性条件下可分解产生三种物质X、Y、Z，且这三种物质摩尔质量的大小关系为M（X）＜M（Y）＜M（Z），其中Z是一种大气中含量很高的气体，工业上常用分离液态空气法获得．Q既可作氧化剂，也可作还原剂：碱性条件下Q可将Fe（OH）2氧化为Fe（OH）3，同时产生物质X；而在酸性条件下，16.5g的Q可以与等物质的量的AgBr恰好反应产生类似于银镜反应的现象，得到54g固体M，同时产生物质Y和标况下体积为5.6L的气体Z．据此回答下列问题：
    （1）气体Z的结构式为N≡N，物质Q的化学式为NH2OH．
    （2）碱性条件下物质Q和Fe（OH）2反应的离子方程式为NH2OH+H2O+2Fe（OH）2=NH3↑+2Fe（OH）3．
    （3）物质Q常由通过电解反应产生的活性氢[H]还原某常见氧化性酸得到，请写出该化学反应方程式HNO3+6[H]=NH2OH↓+2H2O．
    例如：活性氢[H]还原乙酸的方程式可记为：CH3COOH+4[H]→CH3CH2OH+H2O
    （4）16.5g物质Q和过量AgBr反应产生108g固体M，反应产物除Z以外，其余均与等物质的量的AgBr的反应相同．由此可以推测物质Q和过量AgBr反应产生了气体N2O（填化学式）替代Z，请写出该化学反应方程式2NH2OH+4AgBr=4Ag↓+N2O↑+4HBr+H2O，并设计实验区别Z和上述气体同时说明实验原理：N2O属于极性分子，易溶于水，将两者气体分别做以水为溶剂的喷泉实验，能产生喷泉的为N2O，不能产生喷泉的为N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：

    （1）操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （2）该同学用pH试纸对溶液D进行测试发现溶液呈酸性，请用离子方程式解释其原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（　　）
    A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
    B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
    C．电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动
    D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、I-、Br-
    B．Ag+、I-、K+、NO3-
    C．0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-

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