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    【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是

    A.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

    B.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

    C.将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

    D.标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

    【答案】C

    【解析】

    A．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液，为硫酸溶液，由S原子守恒可知硫酸的物质的量为 ，硫酸的浓度为，故A不符合题意；

    B．10gNaOH固体溶解在水中配成250ml溶液，则c=，故B不符合题意；

    C．蒸发前物质的量为0.5mol/L×0.1L=0.05mol，加热蒸发掉50g水的溶液，溶液的体积不是50mL，不能计算其浓度，故C符合题意；

    D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液，则c=，故D不符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】nL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态(常温常压)，体积共缩小2nL，这三种烃不可能的组合是 ( )

    A. CH4、C2H4、C3H4以任意比混合

    B. C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物质的量之比混合

    C. C3H8、C4H8、C2H2以11：14：26的质量之比混合

    D. CH4、C3H6、C2H2以a：b：b体积比混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求书写下列化学方程式。

    (1)铁和高温水蒸气反应的化学方程式：____________。

    (2)向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：___________。

    (3)Al2(SO4)3的电离方程式：_____________。

    (4)钠和氧气在加热条件下反应的化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设计如图装置研究电化学反应，a、b可用导线连接。下列叙述错误的是

    A. a、b不连接时，铁片上有气泡产生

    B. a、b连接时，铜片上发生反应：2H++2e→H2↑

    C. a、b连接时，溶液中产生电子的定向移动

    D. 无论a和b是否连接，铁片上都会发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。

    （1）氯化铝是________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

    （2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g·L－1，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为________，结构式为________。

    （3）无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是______________________。

    （4）设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C的原子半径在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述一定正确的是

    A. C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2

    B. C、E形成的化合物的水溶液呈碱性

    C. 简单离子半径：D> C> B

    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：E>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

    (1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：

    水蒸气重整：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1　 ①

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1　②

    二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH3　③

    则反应①自发进行的条件是______________，ΔH3＝______________kJ·mol－1。

    Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)。

    (2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2 分别为0.1 mol、0.3 mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。

    ①其中，p1、p2 和p3 由大到小的顺序是______________________________，其原因是__________________________________________________________________。

    ②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。

    ③若在250 ℃、p1 为105 Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下B点N2 的分压p(N2)为_____________________Pa (分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。

    Ⅲ.以连二硫酸根(S2O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

    (3)①阴极区的电极反应式为_________________________________。

    ②NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3 mol e－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。

    Ⅳ、常温下,将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双键完全共轭(单键与双键相间)的单环多烯烃称为轮烯，[8]轮烯（）是其中的一种。下列关于该化合物

    的说法错误的是( )

    A. 与苯乙烯互为同分异构体 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 二氯代物有四种 D. 生成 1 mol C8H16 至少需要 4 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中，T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论正确的是

    A. 反应速率a＞b＞c

    B. 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a

    C. 达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c

    D. 若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

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