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    【题目】化学与生产、生舌密切相关,下列说法正确的是

    A. 维生素D可促进人体对钙自吸收

    B. 可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素

    C. 有机玻璃的主要成分是硅酸盐

    D. 石油的分馏过程主要涉及化学变化

    【答案】A

    【解析】海水中碘元素以离子形式存在，不能使淀粉变蓝，B错误；无机玻璃主要成分为硅酸盐，C错误；石油的分馏为物理变化；D错误；A正确；正确选项A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

    (1)①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

    ②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

    (2)①Fe3＋发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数为________。

    ②若向FeCl3溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀。该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为________。

    (3)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    铍及其化合物的应用正日益被重视。

    （l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________。

    （2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____（填标号）。

    A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大

    C．第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

    （3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是______________。

    （4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

    ① a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

    ② b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为____ （标出配位键）。

    ③ c中Be原子的杂化方式为__________。

    ④ 氯化铍晶体中存在的作用力有__________（填标号）。

    A．范德华力 B. σ键 C.极性键 D．非极性键 E．离子键

    （5）BeO立方晶胞如下图所示。

    ① BeO晶体中，O2-的配位数为___________。

    ② 若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a =______nm （列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。

    (1)第三周期原子半径最小的元素________。

    (2)第一电离能最大的元素________。

    (3)电负性最大的元素________。

    (4)第四周期中第一电离能最小的元素________。

    (5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________。

    (6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为________。

    (7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________________。

    (8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布式是__________________。

    (9)写出铜元素在周期表中的位置________________，它位于________区。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】易形成简单阳离子的元素是

    A.OB.AlC.SD.He

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH 表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是(　　)

    A. 右室电极为该电池的正极

    B. 左室电极反应式可表示为C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋

    C. 右室电极附近溶液的pH减小

    D. 工作时中间室的Cl－移向左室，Na＋移向右室

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是

    A.FeB.Al2(SO4)3C.SO2D.NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应能用H+ +OH-→H2O表示的是

    A.盐酸和Ba(OH)2B.Al(OH)3和盐酸

    C.氢氧化铁和稀硫酸D.稀硫酸和Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3 、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为________________。

    (2)Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-，(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：_________________________________。

    (3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_________________。

    (4)加入MgO的目的是_____________________。

    (5)己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度(℃)

    溶解度(g)

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    操作“A”是将MgSO4：和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。

    (6)Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”(该过程B的化合价不变)。

    ①写出NaBH4的电子式_____________。

    ②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_____(计算结果保留两位小数)。

    ③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_______________。

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