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    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O

    分析 A．反应生成碳酸氢钙、HClO；
    B．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
    D．不符合离子的配比．

    解答 解：A．向次氯酸钙溶液通过量CO2的离子反应为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A错误；
    B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O，故B错误；
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2的离子反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故C正确；
    D．氢氧化钡溶液中加入硫酸的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意与量有关的离子反应及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    B．氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    C．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH-=HSO3-
    D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各离子组中，能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Mg2+、Cl-、I-B．Fe2+、Ba2+、S2-、Cl-
    C．Na+、Al3+、Cl-、HCO3-D．K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
    试分析和回答下列问题：
    （1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是BD（选填序号）．
    A．体系的压强不再发生变化
    B．v正（CO）=v逆（H2O）
    C．生成n molCO的同时生成n mol H2
    D．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
    （2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、其它条件不变．下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将变大（填写不变、变小、变大）．
    （3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立[即起始时同时投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）]，达到平衡后，试讨论：
    ①容积内气体混合物的平均相对分子质量$\overline{M}$的取值范围是2＜$\overline{M}$＜28．
    ②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为$\overline{M}$1），分别给出$\overline{M}$的变化（请填写条件和结论）：当$\overline{M}$1＜12时，$\overline{M}$减小；当$\overline{M}$1=12时，$\overline{M}$不变；当$\overline{M}$1＞12时，$\overline{M}$增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．近年来，山东省大力发展以太阳能、风能为代表的新能源．试完成下列问题．
    （1）现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，如图1所示，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．
    则电池放电时，溶液的pH会增大（填“增大”或“减小”），写出负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的负极相连．

    （2）为体现节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”一一质子交换膜燃料电池．图2是某种质子交换膜燃料电池原理示意图．该电池的正极是b（填“a”或“b”，下同）极，工作过程中，质子（H+）透过质子交换膜移动到b极．写出该电池的负极反应式为：H2-2e-=2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解．某化学课外小组设计了如图1实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

    （1）连接装置，检查装置气密性，在各装置中加入相应的药品和试剂．
    （2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有NH3（填化学式）．
    （4）CCl4的作用是防止倒吸．
    （5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O．写出[Cu（NH3）4]SO4•H2O分解的化学方程式3[Cu（NH3）4]SO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O
    （6）若实验中称取a g[Cu（NH3）4]SO4•H2O，收集到b mL N2（已换算成标准状况），[Cu（NH3）4]SO4•H2O的分解率表达式为$\frac{3×246×b×10{\;}^{-3}}{2×22.4×a}$×100%．
    （7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③视线与凹液面最低处相平．若某同学按图2所示读数，则计算出的分解率偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B．CO2通入过量的NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
    C．大理石溶于硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg（NO2）2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2  丁：MgO、NO2、N2
    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）．
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程：
    ①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明装置气密性良好．
    ②称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案）；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后固定在管中固体部位下加热．
    ③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化．
    ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．
    （ 3 ）实验结果分析讨论：
    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．
    ②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）．
    ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列装置或操作不正确的是（　　）
    A．
    装置可用于检验溴乙烷消去反应的产物
    B．
    装置可用于放出碘的四氯化碳溶液
    C．
    装置可用于吸收NH3防止倒吸
    D．
    装置可用于实验室制备蒸馏水

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