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    【题目】浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是 ( 　　)

    A. Cu―→CuSO4 B. C―→CO2

    C. Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3 D. Fe2O3―→Fe2(SO4)3

    【答案】A

    【解析】

    铜与浓硫酸的反应中，硫的化合价从+6价降为+4价，表现出了氧化性，并且反应产物中还有盐和水，表现了酸性，A正确；C与浓硫酸的反应中硫的化合价降低浓硫酸表现出了氧化性，但产物中没有盐生成，浓硫酸没有表现出酸性，B错误；Fe(OH)3与浓硫酸的反应属于酸碱中和反应，浓硫酸只表现出了酸性，C错误；Fe2O3与浓硫酸的反应前后没有元素化合价的变化，浓硫酸没有表现出氧化性，只表现出了酸性，D错误，答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

    回答下列问题：

    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条）________________。

    （2）副产品A的化学式是________________。

    （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质。若测得滤液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，则滤液中残留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。

    （4）沉锰工序中，加入NH4HCO3后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是________________；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是________________。

    （5）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。工业上一般用少量C2H5OH洗涤的原因是________________。

    （6）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是

    ①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。

    A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）

    序号

    前者

    后者

    序号

    前者

    后者

    A

    电解质

    化合物

    B

    金属氧化物

    碱性氧化物

    C

    分散系

    混合物

    D

    单质

    纯净物

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是

    A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性

    B. 甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物

    C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同

    D. 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：反应开始时，反应速率最大的是

    容器

    温度

    N2（mol）

    H2(mol)

    催化剂

    A

    500

    2

    6

    有

    B

    500

    1.5

    4.5

    无

    C

    450

    1.5

    4.5

    无

    D

    450

    2

    6

    无

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为。

    W

    X

    Y

    Z

    请回答下列问题：

    （1）Z元素在元素周期表中的位置是__________________________________。

    （2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为_________（元素符号表示）。

    （3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________（用化学式表示）。

    （4）用电子式表示WY2的形成过程__________________________________。

    （5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式_____________________________。

    Ⅱ. A、B、C三种物质存在如图转化关系。

    （6）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

    ⅠA

    0

    1

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    B

    ①

    ②

    Ne

    3

    ③

    ④

    ⑤

    Si

    ⑥

    ⑦

    (1) ①的元素符号是__________

    (2) ②和⑥两种元素的原子半径大小关系：_________(填“>”或“<”)；

    (3) ③和⑤两种元素的金属性强弱关系：________(填“>”或“<”)；

    (4)③和⑦形成的化合物属于_________(填“离子化合物”或“共价化合物”)；写出该化合物的电子式为：______________________；

    (5)写出元素②在周期表中的位置_______________________；

    (6)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题：

    ①、 此键线式所表示有机物的结构简式是：________________；

    ②、 此有机物的系统命名为：________________；

    ③、 此有机物用系统命名法的名称是：________________；

    ④、写出结构简式： 2,2-二甲基-3-乙基己烷________________；

    ⑤、写出结构简式： 2－甲基－2－丁烯________________。

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