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20.下列有关设计的方案能达到实验目的是(  )
A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液未呈血红色,说明稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+
B.除去FeCl3溶液中少量Cu2+:向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉,充分反应后过滤
C.比较Fe(OH)3和Al(OH)3的Ksp:向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中滴加0.1mol•L-1氨水至不再产生沉淀,然后再滴入0.1mol•L-1A1Cl3溶液,观察现象
D.验证氧化性Fe3+<Br2<Cl2;向试管中依次加入1mL0.1mol•L-1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯,然后逐滴加入氯水,并缓缓振荡,直到氯水过量,观察整个过程中有机层和水层中的现象.

分析 A.加入过量铁粉,反应生成硝酸亚铁;
B.加入适量铁粉,与Cu2+、FeCl3均反应;
C.滴加0.1mol•L-1氨水至不再产生沉淀,氨水过量,氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀;
D.向试管中依次加入1mL0.1mol•L-1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯,然后逐滴加入氯水,开始溶液为血红色可知亚铁离子先被氧化,然后苯层为橙色,可知溴离子被氧化.

解答 解:A.加入过量铁粉,反应生成硝酸亚铁,则充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液未呈血红色,但硝酸能将Fe氧化为Fe3+,Fe过量时与Fe3+反应,故A错误;
B.加入适量铁粉,与Cu2+、FeCl3均反应,不能除杂,应向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量氧化铁促进铜离子水解,然后过滤,故B错误;
C.滴加0.1mol•L-1氨水至不再产生沉淀,氨水过量,氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀,不发生沉淀的转化,则不能比较,Fe(OH)3和Al(OH)3的Ksp,故C错误;
D.向试管中依次加入1mL0.1mol•L-1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯,然后逐滴加入氯水,开始溶液为血红色可知亚铁离子先被氧化,然后苯层为橙色,可知溴离子被氧化,可知还原性Fe2+>Br->Cl-,则氧化性Fe3+<Br2<Cl2,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握氧化还原反应、混合物分离提纯、沉淀生成及转化为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意化学反应原理的应用及实验评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.硝酸生产中,500℃时,NH3和O2可能发生如下反应:
①4NH3 (g)+5O2 (g)?4NO (g)+6H2O (g)△H=-9072kJ•mol-1?K=1.1×1026?
②4ΝΗ3 (g)+4O2 (g)?2N2O (g)+6H2O (g)△H=-1104.9kJ•mol-1?K=4.4×1028
③4NH3 (g)+3O2 (g)?2N2 (g)+6H2O (g)△H=-1269.02kJ•mol-1?K=7.1×1034
其中,②、③是副反应.若要减少副反应,提高NO的产率,最合理的措施是(  )
A.减小压强B.降低温度
C.增大O2浓度D.使用合适的催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.现有1L 2mol•L-1的盐酸与100g NaOH样品配制成的溶液(杂质不与盐酸反应),则该样品中Na0H的质量分数是(  )
A.80%B.60%C.40%D.20%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列有关混合物分离方法和原理分析都正确的是(  )
选项操作方法实验原理
A 铁粉中混有少量铝粉:溶于浓氢氧化钠溶液,过滤 铝粉与氢氧化钠溶液反应,铁粉不和氢氧化钠溶液反应
B 氯化亚铁溶液中混有氯化铁:加入足量铜粉,过滤 铜能将Fe3+还原成Fe2+,铜与Fe2+不反应
C 过氧化钠中混有氧化钠:在空气中灼烧固体 氧化钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠
D 氯化铝溶液中混有氯化镁:加入足量氢氧化铝,过滤 氯化镁水解生成盐酸,盐酸与氢氧化铝反应,促进Mg2+完全水解
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.0.1mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1mol•L-1 CH3COOH溶液等体积混合(pH=4.75):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+
C.0.1mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-
D.0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合:c(HCO3)+2c(H+)+3c(H2CO3)=c(CO32-)+2c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2
3
4(11)(12)
(1)写出下列元素的符号:①N,⑥Si,⑦S.
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是K (填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是F,最不活泼的元素是Ar.
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HClO4填化学式,下同),碱性最强的是KOH,两性的氢氧化物是Al(OH)3,写出这三者之间相互反应的化学方程式:HClO4+KOH=KClO4+H2O,3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO43+3H2O,KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O.
(4)在这些元素中,原子半径最小的是F (填化学式,下同),原子半径最大的是K.③与⑧的简单离子的半径大小为Cl->Na+
(5)在③与④中,化学性质较活泼的是钠(填化学名称)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D,只知它们分别是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO32中的一种,为鉴别它们,进行如下实验:
①A+D→溶液+气体;②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀;④A+B→溶液+沉淀
⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中,④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体.根据以上实验事实,请完成如下问题.
(1)A、B、C、D四中无色溶液分别为:K2CO3、Ba(NO32、K2SO4、NaHSO4.(用化学式表示)
(2)各步反应的离子方程式依次为:①2H++CO32-═CO2↑+H2O,②Ba2++SO42-═BaSO4↓,③Ba2++SO42-═BaSO4↓,④Ba2++CO32-=BaCO3↓,⑤BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列叙述正确的是(  )
A.碳的摩尔质量为12g
B.22.4L氢气的物质的量是1mol
C.0.1 mol•L-1的NaHSO4 溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA
D.1molNaCl约含6.02×1023个Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.已知KMnO4在酸性溶液中已被还原成Mn2+,KMnO4、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是(  )
A.Cl2+FeI2═FeCl2+I2
B.2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C.2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
D.2FeCl3+4FeI3═3Cl2+6FeI2

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