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【题目】下列各组物质中,将前者和后者混合时,无论前者是否过量,都能用同一个化学方程式表示的是(

A.溶液,NaOH溶液B.溶液

C.澄清石灰水,D.氨水,溶液

【答案】D

【解析】

A. 溶液、NaOH溶液混合,若前者少量,发生反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;若前者过量,发生反应为Al3++3OH-= Al(OH)3↓,不合题意。

B. 溶液混合,若前者过量,发生反应为AlO2-+4H+=Al3++2H2O;若后者过量,发生反应为AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓,不合题意。

C. 澄清石灰水、,若前者过量,发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O;若后者过量,发生反应Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,不合题意。

D. 氨水、溶液,不管前者是否过量,发生的反应都是Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3+3NH4+,因为氢氧化铝不溶于过量的氨水,符合题意。

故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下图所示:

根据要求填空:

(1)B装置有三种功能:①控制气流速度;②干燥混合气体;③________________。

(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应____________。

(3)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式:____________________________________。

(4)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为___________。该装置的主要缺陷是

(5)已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl2,其有 种同分异构体。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCX均为中学常见的物质,一定条件下它们的转化关系如下(副产物已略去).

ABC

试回答:

1)若XO2,则A不可能是_____(填选项).

aSi bNH3cMg dS

2)若ABC的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,XCO2,用离子方程式解释B溶液显碱性的原因__________,举出C的一种用途__________

3)若A是一种黄绿色气体单质,X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,反应属于置换反应,写出反应的化学方程式___________C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C、D、E为单质,E为固体,F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去):

(1)写出下列物质的化学式:B________,E________

(2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是________剂,反应②中是________剂。

(3)若反应①是在加热条件下进行,则A是________(填化学式);若反应①是在常温条件下进行,则A是________(填化学式);如在上述两种条件下得到等质量的C单质,反应中转移的电子数之比为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

完成下列填空:

1)实验室用乙醇制取乙烯时,浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量,原因是______

2)验证乙烯加成反应性质时,需对乙烯气体中的干扰物质进行处理,可选用的试剂是_____(填写化学式);能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______。(选填编号)

a.溴水褪色 b.有油状物质生成

c.反应后水溶液酸性增强 d.反应后水溶液接近中性

3)实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时,甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是______。(选填编号)

a.甲装置乙酸转化率高 b.乙装置乙酸转化率高

c.甲装置有冷凝回流措施 d.乙装置有冷凝回流措施

4)用乙装置实验时,提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是______;操作Ⅱ的名称是______;操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。

5)如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置,实验中有两种加料方案:

①先加溴化钠再加乙醇最后加11浓硫酸;

②先加溴化钠再加11浓硫酸最后加乙醇。

按方案①和②实验时,产物都有明显颜色,若在试管中加入______,产物可变为无色。与方案①相比较,方案②的明显缺点是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示装置进行下列实验:将①中的浓硫酸滴入②中,预测的现象与结论相符的是(

A. 若②为浓盐酸;产生大量气体产生;说明硫酸的酸性比盐酸强

B. 若②为铜片;有气泡产生,底部生成灰白色固体;说明浓硫酸有强氧化性

C. 若②为蓝色硫酸铜晶体;蓝色晶体变为白色;说明浓硫酸有吸水性,发生物理变化

D. 若②为蔗糖;白色固体变为黑色海绵状,有气体放出;说明浓硫酸有脱水性、氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1.0mol·L1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是

A1mol·L1,60mL B0.5mol·L1,80mL

C0.5mol·L1,40mL D1mol·L1.80mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶23次;从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol·L1标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度以下的位置,记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至终点,测得所耗盐酸的体积为V1mL

④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题:

(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由______

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_______

(3)该小组在步骤①中的错误是______,由此造成的测定结果________(偏高偏低无影响”)

(4)步骤②缺少的操作是_____

(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为___mL

(6)根据下列数据:

测定次数

待测液体积/mL

标准盐酸体积/mL

滴定前读数/mL

滴定后读数/mL

第一次

25.00

0.40

20.38

第二次

25.00

4.00

24.02

请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+Cu2+Ag+三种金属离子,甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。据此分析,下列说法正确的是( )

A. 沉淀 A 中含有 2 种金属单质

B. 可用 KSCN 溶液来检验溶液 B 中所含的金属离子

C. 溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀 C

D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗

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