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    5．某有机物分子中含有2个-CH2-，1个，2个-CH3，1个-OH，则该有机物的同分异构体个数为（　　）
    A．1B．3C．4D．6

    分析 先不用考虑2个-CH3，一个-OH，2个-CH2-，一个-CH-三个基团要互相连接，根据这三个基团的连接情况以及取代基的情况确定异构体数目．

    解答 解：2个-CH2-；一个三个基团要互相连接，有2种连接形式：-CH2-CH2，-CH2CH2-，
    主链为：-CH2-CH2，2个-CH3，一个-OH共有2种连接方式，同分异构体2种；
    主链为：-CH2CH2-，2个-CH3，一个-OH共有2种连接方式，同分异构体2种；
    所以该有机物的同分异构体共有4种，
    故选C．

    点评 本题考查限制条件同分异构体的书写，题目难度中等，正确分析有机物分子中含有基团及连接方式为解答关键，注意掌握同分异构体的概念及书写原则．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为碳，B为氧，C为钠，D硫．（填写相应的元素名称）
    （2）写出由C、D两元素组成的化合物的电子式．
    （3）A的最高价氧化物的电子式，C的最高价氧化物水化物的电子式，淡黄色的固体E的电子式．
    （4）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ．
    （5）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A的单质反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的（　　）
    A．质谱仪B．红外光谱仪C．元素分析仪D．核磁共振仪

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：A的分子式为C14H18O4，C能跟NaHCO3发生反应，C和D的化学式中碳原子数相差1，且相对分子质量相等，E为无支链的链状化合物．

    根据上图回答问题：
    （1）化合物B中含有的官能团是醇羟基和羧基．
    （2）E的结构简式是CH3COOCH2CH2CH3．
    （3）A的结构简式是或．
    （4）写出B聚合成高分子化合物的方程式．
    （5）写出其中任意一个同时符合下列三个条件的B的同分异构体的结构简式（写出四者之一即可）．
    Ⅰ．与 FeCl3溶液发生显色反应
    Ⅱ．含有间二取代苯环结构
    Ⅲ．属于非芳香酸形成的酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．铁和足量稀H2SO4反应时，若铁失去0.2mol电子，则参加的铁的质量为（　　）
    A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．11.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．

    下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    B．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率
    C．加入催化剂，生成1molNH3的反应热减小50KJ
    D．不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子各内层均排满，且最外层有成单电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
    （1）写出基态E原子的价电子排布式3d104s1．
    （2）1molA的单质分子中π键的个数为1.204×1024．
    （3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O （用元素符号表示）．
    （4）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形．
    （5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用含队ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：

    （1）沉淀A中含有的单质是Fe、Cu．
    （2）通入的气体C的化学式是Cl2．
    （3）滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：
    卡片：No.28　时间：2016.06.10   实验后的记录：
    ①Zn为正极，Cu为负极
    ②H+向负极移动
    ③电子流动方向为Zn→Cu
    ④Cu极有H2产生
    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol
    ⑥正极反应为Zn-2e-═Zn2+
    卡片上的描述合理的是（　　）
    A．③④⑤B．①②③C．①⑤⑥D．②③④

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