Question

分析化学反应：3 Cu₂S+16HNO₃═6Cu（NO₃）₂+4NO+3S+8H₂O，下列说法不正确的是（　　）

• A、只有硫元素被氧化
• B、NO是还原产物
• C、还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：16
• D、0.3mol Cu（NO₃）₂生成时转移电子0.6mol

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由-2价变为0价，N元素化合价由+5价变为+2价，所以Cu₂S是还原剂、部分硝酸是氧化剂，据此分析解答．

解答： 解：该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由-2价变为0价，N元素化合价由+5价变为+2价，
A．根据元素化合价知，S、Cu元素被氧化，故A错误；
B．硝酸是氧化剂，则NO是还原产物，故B正确；
C．该反应中有

1

4

的硝酸作氧化剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为3：4，故C错误；
D.0.3mol Cu（NO₃）₂生成时转移电子的物质的量=

0.3mol

6

×12=0.6mol，故D正确；
故选AC．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意被氧化的元素种类，知道硝酸的作用，题目难度不大．